11．下列對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的描述，不正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)
B．在水溶液中離子濃度小的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)
C．在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)
D．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分鹽類為強(qiáng)電解質(zhì)

分析 電解質(zhì)依據(jù)在水溶液中電離程度分為強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)，在水溶液能夠完全電離的屬于強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分鹽類、活潑金屬氧化物；只能部分電離是屬于弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)包括：弱酸、弱堿和水；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性、導(dǎo)電能力大小無(wú)關(guān)，據(jù)此解答．

解答 解：A．依據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)概念可知：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，故A正確；
B．電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)在水中電離程度，與離子濃度大小無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．依據(jù)弱電解質(zhì)概念可知：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，故C正確；
D．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分鹽類為強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；
故選B

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的理解，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)與離子濃度、溶解性、導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各種粒子，在氧化還原反應(yīng)中通常只可作為氧化劑使用的是（　　）
A．SO32-B．MnO4-C．Cl-D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2mol SO2和0.1mol O2，5min達(dá)到平衡，放出熱量11.76kJ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5 min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/（L•min）
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5
C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
D．加入催化劑，可使△H變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氯氣是一種重要的化工原料，除了用于制備鹽酸和漂白劑外，還用于制備有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑等．下列有關(guān)氯氣的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同
B．氯氣不能溶于水，所以可以用排水法收集
C．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體
D．用自來(lái)水配制AgNO3溶液時(shí)，藥品不會(huì)變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)反應(yīng)有自身規(guī)律，下列有關(guān)化學(xué)分應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．將二氧化碳通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
B．鋰在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
C．二氧化硫通入氯化鈣溶液可生成CaSO2沉淀
D．氯氣通入硫酸銅溶液中能使Cu2+還原成Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)中最能體現(xiàn)氮原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（　�。�
A．B．
C．D．1s22s22p3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鐵原子有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的核外電子排布式為：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5．
（2）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于氧離子半徑比硫離子小，晶格能大．
（3）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6，向含0.1mol CrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol•L-1 AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL．請(qǐng)寫出該配合物的內(nèi)界的化學(xué)式[Cr（H2O）4Cl2]+．
（4）鋁的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如右圖），
①鋁原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子數(shù)是13．
②若此晶胞的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，請(qǐng)用d 和NA來(lái)表示此晶胞中兩個(gè)鋁原子最近的距離$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{108}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為Kω=1×10-13mol2•L-2，則該溫度大于 （選填大于、小于或等于）25℃，其理由是室溫時(shí)水的KW=1×10-14mol2•L-2（小于1×10-13）水的電離是吸熱的，升溫時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng)，KW增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀水溶液中：①HCl ②K2SO4③MgCl2④CuCl2，能生成沉淀的是（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．②④

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