可以用分液漏斗分離的一組混合物是

A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳

B

解析試題分析：用分液漏斗分離的一組液體，液體不能互溶，出現(xiàn)分層，則A、C、D中的液體互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，而B(niǎo)中水與苯混合分層，可用分液漏斗分離，故選B。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯化鈣常用于道路融冰劑和干燥劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制備氯化鈣的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol/L，若用36.5%的鹽酸（密度為1.2g/mL）配置6.0mol/L的鹽酸100mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、                             ；需要量取36.5%的鹽酸           mL；配制過(guò)程中，若其他操作都正確，下列操作會(huì)引起濃度偏小的是        。

A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，就轉(zhuǎn)入定容操作
D．如果加水超過(guò)了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線
（2）步驟Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有：                                      、                                   、                                     。
（3）步驟Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用離子方程式表示）：                  。
（4）濾渣的主要成分有（寫(xiě)化學(xué)式）                   。
（5）步驟Ⅴ所含的操作依次是                   、              。
（6）制得的氯化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度：
①稱取5.5g無(wú)水氯化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；④      、   ；⑤稱量。若得到4.3g碳酸鈣，則氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         ；若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是                                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無(wú)水乙醇。
實(shí)驗(yàn)步驟流程圖：

請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄：
（1）步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是               ，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時(shí)為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過(guò)濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
（3）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn)，下同。）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過(guò)濾后用____________洗滌晶體。
（4）產(chǎn)品純度的測(cè)定
先稱取產(chǎn)品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測(cè)溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定其中的Fe2+，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（列式計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。某研究小組同學(xué)以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO4·7H2O，含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應(yīng)用于化肥生產(chǎn)中，實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選          （選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）。
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出氨水和Fe3+反應(yīng)的離子方程式                        。
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+。已知25℃時(shí)，

NH3·H2O的Kb
Zn2+完全沉淀的pH
Zn(OH)2溶于堿的pH
1.8×10－5
8.9
＞11
 
由上表數(shù)據(jù)分析應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為            （填序號(hào)）。
a．9                 b．10               c．11
（4） MnO2精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解，加熱除去過(guò)量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）。反應(yīng)生成MnSO4的離子方程式為              ；
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾。加活性炭的作用是                         ；
步驟3：向?yàn)V液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液，調(diào)節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO2。灼燒過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
（5） 查文獻(xiàn)可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體。
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol/L、體積相等和最佳浸泡時(shí)間下，浸泡溫度對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖4，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在         ℃左右；

②在最佳溫度、最佳浸泡時(shí)間和體積相等下，酸的濃度對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖5，由圖看出硝酸的最佳濃度應(yīng)選擇            mol/L左右。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng)： SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑       Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
完全沉淀時(shí)溶液pH
4.7
3.7
11.2
5.6
 
試回答下列問(wèn)題：
（1）“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是             ；
（2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是                    ；
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，請(qǐng)寫(xiě)出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：                    ；
（4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：                      。
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度      (設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋
C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（  ）

A．過(guò)濾操作時(shí)如果有必要可以用蒸餾水洗滌濾紙上的沉淀2－3次
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液態(tài)混合物中
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用分液漏斗可以分離的一組混合物是 （   ）

A．溴苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸 C．溴乙烷和乙醇 D．乙醇和水 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是

A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2
B．用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2
C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D．用BCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案