用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個(gè)氦原子的氦氣的體積約為11.2L
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L H2O的分子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，22g CO2含有原子總數(shù)為1.5NA
D、含有1mol HCl 的稀鹽酸與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、氦氣是單原子分子；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
C、1molCO2含3mol原子；
D、1mol HCl 含1molH+，據(jù)此分析．
解答： 解：A、氦氣是單原子分子，故當(dāng)含有NA個(gè)氦原子的氦氣，故氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)況下的體積為22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、22g CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，1molCO2含3mol原子，故0.5molCO2含1.5mol原子，個(gè)數(shù)為1.5NA個(gè)，故C正確；
D、1mol HCl 含1molH+，反應(yīng)掉0.5mol鐵，故與鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）??2C（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x．根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡，則下列說(shuō)法中正確的是
 
（填字母）．
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2                 
B．當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n：（3n-nx）
D．充入惰性氣體（如Ar），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（2）K和x的關(guān)系滿足K=
 
．在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡
 
（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)           
B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)           
C．不移動(dòng)
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：
t2時(shí)
 
，t8時(shí)
 
．
②t2時(shí)平衡向
 
  （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動(dòng)物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl-、Br-、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出步驟②、⑦、⑧分離提純的方法：
②
 
   ⑦
 
   ⑧
 
．
（2）步驟⑦分離提純過(guò)程中需要選用的玻璃儀器的名稱
 
．
（3）D具有殺菌消毒的作用，請(qǐng)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：
①鹽酸    ②氯化鋇溶液  ③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，
下列試劑添加順序合理的是
 
．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
（5）若用來(lái)提取Br2，反應(yīng)⑤所用的氧化劑的來(lái)源較合理的是
 
．
A．從外地購(gòu)買B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)
（6）流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)具有
 
性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、NaClO+CH3COOH═CH3COONa+HClO
B、Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
C、2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
D、3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的H2和Cl2所含的分子數(shù)一樣多
B、2mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，11.2LCO2所含分子數(shù)為0.5NA
D、室溫下，8g甲烷（CH4）中所含氫原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)   Fe+Ag+=3Ag+Fe3+
B、氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng)  OH-+H+=H2O
C、鐵與稀硫酸反應(yīng)  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)  CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、Fe與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、稀H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、用大理石與稀鹽酸制備CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是（　�。�
①純堿和熟石灰都是堿．
②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；
③冰和干冰既是純凈物又是化合物；    
④硫酸和食醋既是化合物又是酸；
⑤不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
⑥粗鹽和酸雨都是混合物．
A、③⑤⑥B、②④⑥
C、①③⑤D、①②③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不同結(jié)構(gòu)的氧化鐵對(duì)H2O2分解的催化效果不同．可通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較α-Fe2O3、γ-Fe2O3、MnO2三種粉末狀物質(zhì)（假設(shè)顆粒大小相同）的催化效果．
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是
 
．
（2）可通過(guò)測(cè)量O2的生成速率來(lái)評(píng)價(jià)催化劑的催化效果．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（不要作答）．
（3）根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)方案，完成下列實(shí)驗(yàn)記錄表的設(shè)計(jì)（限用5%的H2O2溶液，其他實(shí)驗(yàn)室常用藥品、儀器及用品可根據(jù)需要選擇．可以填滿，也可以不填滿，還可以增加表格欄目，留下待測(cè)數(shù)據(jù)等實(shí)驗(yàn)后填寫）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)催化劑（1g）…
1α-Fe2O3
2γ-Fe2O3
3MnO2
﹕
﹕

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案