【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

(1) 哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min,下同)反應(yīng)速率最大 ,(填序號(hào),下同) ,原因是 。

(2) 哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小 ,原因是 。

(3) 求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變,不要求寫出計(jì)算過(guò)程) 。

(4) 如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:[A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

你認(rèn)為可行的是(填編號(hào))

【答案】

(1),該反應(yīng)放熱,2~3min時(shí)溫度最高;

(2),溶液中H的濃度變。

(3)0.1mol/(L·min);

(4)AB。

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)不同時(shí)段,產(chǎn)生氫氣體積的變化值,得知在反應(yīng)速率最大,此反應(yīng)是放熱反應(yīng),在此階段溫度較高,其主導(dǎo)作用;(2)階段時(shí),氫氣的變化最小,反應(yīng)速率最慢,是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行c(H)減小,在此階段c(H),其主導(dǎo)作用;(3)此階段產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為(232-120)×103/22.4mol=0.005mol,消耗鹽酸的物質(zhì)的量為2×0.005mol=0.01mol,v(HCl)=0.01/(100×103×1)mol/(L·min)=0.1 mol/(L·min);(4A、加入蒸餾水,稀釋溶液,降低濃度,化學(xué)反應(yīng)速率減緩,溶液中H總物質(zhì)的量不變,氫氣總量不變,故正確;B、加入NaCl溶液,相當(dāng)加水稀釋,故正確;C、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng),消耗鹽酸,影響氫氣的產(chǎn)量,故錯(cuò)誤;D、鋅置換出銅,形成原電池,加快反應(yīng)速率,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,WR是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為 ;元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

2)單質(zhì)X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Y、W的氫化物沸點(diǎn)高的是 (寫化學(xué)式),原因是 。

3)元素W位于周期表的第 族, 其非金屬性比元素R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因

4YZ組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為13,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦( 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3)干法制取該合金的工藝如下:

1鋁硅合金材料中若含鐵,會(huì)影響其抗腐蝕性。原因是______________。

2焙燒除鐵反應(yīng)時(shí) Fe2O3 轉(zhuǎn)化為NH4Fe(SO4)2,Al2O3少部分發(fā)生類似反應(yīng)。寫出 Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式:______________。 氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖,最適宜焙燒溫度為______________。

3若操作中所得溶液中加入過(guò)量NaOH 溶液,含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________。

4用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生SiC等中間體。寫出中間體 SiC 再與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式并表出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________ 。

5已知25℃時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,生成 Al(OH)3Fe(OH)3沉淀,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),上層溶液中 c(Al3+)c(Fe3+)=__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物

(1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3合成,寫出其方程式 ___________________________.

(2)當(dāng)氨碳比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(CO2)________B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、ZM、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子;卮鹣铝袉(wèn)題:

1Y在元素周期表中的位置為_____________________________.

2) 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_____________________ (寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_______________(寫化學(xué)式)。

3YG的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有__________________ (寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式))。

4ZX的電子式為_________________ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為__________________。

5) 熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),放電時(shí),電池的正極反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)NaClO2Cl的化合價(jià)為_______。

(2)寫出反應(yīng)步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______

(3)電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為________________。電解中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。

(4)尾氣吸收是吸收電解過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

(5)有效氯含量可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池反應(yīng)為:Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)鎳鎘電池的說(shuō)法正確的是

A. 充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Cd(OH)22e="=" Cd + 2OH-

C. 放電時(shí)電池內(nèi)部OH - 向正極移動(dòng)

D. 充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)--選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:

已知:①A的相對(duì)分子量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰

回答下列問(wèn)題:

1A的化學(xué)名稱為_______。

2B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為______。

3)由C生成D的反應(yīng)類型為________。

4)由D生成E的化學(xué)方程式為___________。

5G中的官能團(tuán)有_____ _____ 、_____。(填官能團(tuán)名稱)

6G的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。(不含立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(普通)化合物H是重要的有機(jī)物,可由E和F在一定條件下合成:(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略,另請(qǐng)注意箭頭的指向方向)

已知以下信息:

i.A屬于芳香烴,H屬于酯類化合物。

ii.I的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6:1。

回答下列問(wèn)題:

(1)E的含氧官能團(tuán)名稱 ,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

(2)B C和G J兩步的反應(yīng)類型 , 。

(3)① E + F H的化學(xué)方程式 。

I G 的化學(xué)方程式

(4)I的同系物K比I相對(duì)分子質(zhì)量大28,K有多種同分異構(gòu)體。

①K的同分異構(gòu)體共 種。

②若K不能發(fā)生消去反應(yīng),則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________ _。

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同步練習(xí)冊(cè)答案