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【題目】(普通)化合物H是重要的有機物,可由E和F在一定條件下合成:(部分反應物或產物省略,另請注意箭頭的指向方向)

已知以下信息:

i.A屬于芳香烴,H屬于酯類化合物。

ii.I的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6:1。

回答下列問題:

(1)E的含氧官能團名稱 ,B的結構簡式 。

(2)B C和G J兩步的反應類型

(3)① E + F H的化學方程式 。

I G 的化學方程式 。

(4)I的同系物K比I相對分子質量大28,K有多種同分異構體。

①K的同分異構體共 種。

②若K不能發(fā)生消去反應,則K的結構簡式為_________ _。

【答案】

(1)羧基;

(2)取代反應;加聚反應或聚合反應;

(3)+CH3CH(OH)CH3+H2O;

(4)① 8;②(CH3)3CCH2Cl

【解析】

試題分析:A屬于芳香烴,分子式為C7H8,則A為,B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應生成B,結合B的分子式可知B為,B發(fā)生水解反應生成C為,C發(fā)生催化氧化生成D為,D與銀氨溶液反應、酸化得到E為.I的分子式為C3H7Cl,核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6:1,則I為CH3CHClCH3,I發(fā)生水解反應得到F為CH3CH(OH)CH3,E與F發(fā)生酯化反應生成H為。I發(fā)生消去反應生成G為CH2=CHCH3,G發(fā)生加聚反應生成J為

(1)通過以上分析知,E為,含有官能團為羧基,B結構簡式為。

故答案為:羧基;

(2)B→C和G→J兩步的反應類型分別為取代反應、加聚反應。

故答案為:取代反應;加聚反應;

(3)①E+F→H的化學方程式為:,

②I→G 的化學方程式:。

故答案為:;

(4)I(CH3CHClCH3)的同系物K比I相對分子質量大28,則K的分子式為C5H11Cl,

①可以看作C5H12被取代產物,正戊烷被取代有3種,異戊烷被取代有4種,新戊烷被取代有1種,故K的同分異構體有8種。

故答案為:8;

②若K不能發(fā)生消去反應,則K的結構簡式為(CH3)3CCH2Cl

故答案為:(CH3)3CCH2Cl。

練習冊系列答案
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【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):

(1) 哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min,下同)反應速率最大 ,(填序號,下同) ,原因是 。

(2) 哪一段時段的反應速率最小 ,原因是 。

(3) 求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變,不要求寫出計算過程) 。

(4) 如果反應太激烈,為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:[A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

你認為可行的是(填編號) 。

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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題:

1 NaClO2的化學名稱為_______。

2)在鼓泡反應器中通入含有SO2NO的煙氣,反應溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強,NO的轉化率______(填提高、不變降低)。

隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填增大”“不變減小)。

由實驗結果可知,脫硫反應速率______脫硝反應速率(填大于小于)。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。

3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中,SO2NO的平衡分壓pe如圖所示。

由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數均______________(填增大、不變減小)。

反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數K表達式為___________。

4)如果采用NaClO、CaClO2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

從化學平衡原理分析,CaClO2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______

已知下列反應:

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+aq+SO42aqΔH3

則反應SO2(g)+ Ca2+aq+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)ΔH=______。

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【題目】、有機物分子中的一個碳原子所連的4個原子或原子團均不相同時,該碳原子稱為手性碳原子,含有手性碳原子的化合物具有光學活性,某有機物X(結構如下)具有光學活性(式中標有*號的碳為手性碳原子),欲使其保持光學活性,發(fā)生以下 (選填序號)反應,該有機物仍一定具有光學活性。

A.消去反應

B.水解反應

C.銀鏡反應

D.酯化反應

、寫出由1-溴丁烷和必要的無機試劑制取1,2-二溴丁烷的化學方程式

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【題目】隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理,現進行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ/mo1.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)= mol/(L·min)

(2)該反應的平衡常數為

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是

A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強增大

C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入lmol CO2和3mol H2

(4)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= —1275.6kJ/mol

②H2O(g)=H2O(1) △H= —44.0kJ/mol

則甲醇的燃燒熱化學方程式為:

(5)如果燃燒甲醇會造成大量化學能損失,如果以甲醇和空氣為原料,以氫氧化鈉為電解質溶液設計成原電池將有很多優(yōu)點,請書寫出該電池的負極反應:___________________

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A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH)=2×10—7mol·L-1

B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7

C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2

D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2

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【題目】分子式為C9H12的屬于芳香烴的同分異構體(不考慮立體異構)共有( )

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【題目】Ⅰ已知NiXO晶體晶胞結構為NaCl型(如圖),由于晶體缺陷,x值小于1。測知NiXO晶體x=0.88,晶胞邊長為4.28×10-10m 求:(已知:1.4)

1)晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離___________m(精確至0.01)。

2)與O2-距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀___ ____。

3)晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢,求此晶體的化學式_________。

4)已知,NiO晶體熔點大于NaCl,主要原因是______________________________。

金晶體是面心立方最密堆積立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌(如圖,其余各面省略),金原子半徑為A cm,求:

(1)金的密度為___________。(用帶A計算式表示)

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【題目】下列哪種化合物不屬于天然高分子化合物的是( )

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【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。(可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑)

1)操作a的名稱為 ,所需要的玻璃儀器除燒杯外還需要 。

2)固體E的成分為 ,加入的試劑 ,發(fā)生的化學方程式為 。

3)加入試劑的目的是 。

4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為 、 、洗滌、干燥。

5)若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液,其中c(Cu20.1 mol/L,c(Fe20.4 mol/L

c(SO42 0.6 mol/L,已知氫離子濃度忽略不計,則c(Na________。

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