Question

【題目】火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的固體混合物，點燃時，鋁粉被氧化。放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反應(yīng)放出大量熱。

（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是___和___；

（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___；

（3）該反應(yīng)中若生成標況下2.24LCl2時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為___；

（4）若生成的水在高溫下也為氣態(tài)，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__g/mol(小數(shù)點后保留一位)。

（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，易溶于水，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：___。

Answer 1

【答案】N O 92：71 1.4NA 29.4 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】

該反應(yīng)中相關(guān)元素的化合價為：，反應(yīng)過程中，N、O元素化合價升高，Cl元素化合價降低，

（1）該反應(yīng)中，N、O元素化合價升高，因此被氧化的元素為N、O，

故答案為：N；O；

（2）由方程式可知，氧化產(chǎn)物為N2和O2，還原產(chǎn)物為Cl2，有2mol NH4ClO4發(fā)生反應(yīng)時，生成的氧化產(chǎn)物為1mol N2和2molO2，還原產(chǎn)物1molCl2，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（1mol×28g/mol+2mol×32g/mol）：（1mol×71g/mol）=92：71，

故答案為：92：71；

（3）該反應(yīng)進行過程中，Cl元素化合價從+7價降低為0價，反應(yīng)每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子（+7-0）×2mol=14mol，因此若生成標況下2.24LCl2，即0.1mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.4mol×NAmol-1=1.4NA，

故答案為1.4NA；

（4）若生成的水在高溫下也為氣態(tài)，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為= g/mol=29.4g/mol，

故答案為：29.4；

（5）由題干可知，反應(yīng)后Fe元素化合價從+3價升高至+6價，變化3價，Cl元素從+1價降低至-1價，變化2價，根據(jù)氧化還原化合價升降守恒可知，Fe3+的系數(shù)為2，ClO-的系數(shù)為3，根據(jù)電荷守恒以及溶液為強堿性可配平離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，

故答案為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。