【題目】室溫下，pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液至滴定終點，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy

【答案】C

【解析】

根據(jù)稀釋相同倍數(shù)酸x、y的pH變化，判斷強酸、弱酸，pH相等的強酸和弱酸與堿反應，反應中弱酸還繼續(xù)電離，弱酸消耗堿的量大。

從圖象看，稀釋10倍，x的pH值變化1，y的pH值變化小于1，說明x為強酸，y為弱酸；體積相等、pH相等的強酸和弱酸與堿反應，反應中弱酸還繼續(xù)電離，故弱酸消耗堿的量大，即Vx<Vy，綜上所述，C項正確，

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的固體混合物，點燃時，鋁粉被氧化。放熱引發(fā)高氯酸銨反應：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反應放出大量熱。

（1）該反應中被氧化的元素是___和___；

（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___；

（3）該反應中若生成標況下2.24LCl2時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為___；

（4）若生成的水在高溫下也為氣態(tài)，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__g/mol(小數(shù)點后保留一位)。

（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，易溶于水，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MaO。某學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

已知：溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。

（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______________________________。

（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是____________（填字母）

A．氫氧化鈉　　 　B．氧化鋁　　 C．氨水　　　　 D．水

（3）H中溶質(zhì)是______________。（填化學式）

（4）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是______________ 。

（4）計算溶液F中c（Mg2+）=______________ （25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）

II.某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究。

（1）A裝置為乙醇燃料電池，若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為________________________。

（2）若B電池的電解質(zhì)溶液為500mL1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變）此時B電池溶液的pH=____________，要是該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入____________（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.56gN2與CO的混合物中原子總數(shù)是4NA

B.0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的數(shù)目為0.2 NA

C.3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，Fe得到8NA個電子

D.標準狀況下，22.4LH2O所含的氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法不正確的是

A.過程I中太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

B.過程II中化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.2molH2與1molO2的能量之和小于2mol H2O的能量

D.H2O的分解反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)甲醇一空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖甲所示，該電池中正極的電極反應式為_____。

(2)工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：，，圖乙是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：

①由圖中數(shù)據(jù)判斷a_______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)＝0.5mol·L－1，則此時的溫度為________℃。

(3)T℃時，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：，各物質(zhì)的濃度變化如圖丙所示：

①反應從0min到3min之間，CH3OH的反應速率為________________。

②CO在0～1min和1～3min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(0～1)，v(1～3)表示]的大小為_____________________________。

(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃、催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。圖丁表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2反應時轉(zhuǎn)化率達80％的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：

Ⅰ.MnO2的氧化

Ⅱ.CO2的制取

Ⅲ.K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等

回答下列問題：

(1)實驗前稱取2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是____________________________；熔融時除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有___________________

(2)為了體現(xiàn)“綠色化學”理念，某同學設計了如圖所示的“K2MnO4歧化”實驗裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關(guān)閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6mol·L－1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。

①實驗時，不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因為______。

②為了充分利用CO2，實驗開始時需關(guān)閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關(guān)閉______，其余均打開。

③三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3，該反應的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室采用如下圖所示的裝置制取氯化銅（部分儀器和夾持裝置已略去）。

（1）C中試劑是____________。

（2）下列說法不正確的是______________。

A．玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中

B．E中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫

C．要使B中產(chǎn)生氯氣，應先加熱圓底燒瓶，再滴加濃鹽酸

D．實驗中加熱的先后順序為：先加熱圓底燒瓶B，再加熱硬質(zhì)玻璃管D

（3）寫出B 中反應的離子方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：

①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水。

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖(Ⅰ)所示的質(zhì)譜圖。

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖(Ⅱ)所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3。

試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質(zhì)量是________。

（2）有機物A的實驗式是________。

（3）A的分子式是________。

（4）推測有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為____，A中含官能團的名稱是_____。

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