【題目】下列離子方程式的書寫正確的是(

A.Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+

B.AlCl3溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

D.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I22I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

【答案】A

【解析】

A.向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣,反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸、HCl和水,該反應(yīng)的離子方程式為:S2O32+4Cl2+5H2O═2SO42+8Cl+10H+,故A正確;

B.氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,正確的離子方程式為:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B錯誤;

C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水,銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng),正確的離子方程式為:NH4++HCO3+Ca2++2OH═CaCO3↓+H2O+NH3H2O,故C錯誤;

D.在海帶灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2,正確的離子方程式為:2I+H2O2+2H+=I2+2H2O,故D錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦白粉(TiO2)作為白色顏料和增白劑,廣泛用于油漆、造紙等工業(yè)生產(chǎn)中。一種以鈦鐵礦(FeTiO3及少量的CaOFe2O3、SiO2)為原料生產(chǎn)鈦白粉的工藝流程如圖:

回答下列問題:

(1)酸浸是用硫酸在溫度為150~200℃下溶煮鈦鐵礦,濾液1”中的主要成分中含有TiOSO4,則酸浸中主要發(fā)生的反應(yīng)方程式為___。

(2)濾渣1”的主要成分有___。

(3)還原"中加入過量鐵屑的目的是___

(4)硫酸亞鐵晶體的溶解度如下表所示,其中綠礬(FeSO4·7H2O)容易被氧化,則分離得到綠礬的操作為___。

(5)水解需要加熱至90℃的目的是___。

(6)濾液2”可返回到___工序循環(huán)利用。

(7)工業(yè)上將鈦白粉與焦炭、氯氣共熱生成TiCl4和一種可燃?xì)怏w,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,最后在氬氣氛圍和加熱的條件下用金屬鎂還原TiCl4制取性能優(yōu)越的金屬鈦。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在地殼內(nèi)SiO2HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g),△H= +148.9 kJ。如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,()

A.2v(正、HF)=v(逆、H2O)B.v(H2O)=2v(SiF4)

C.SiO2的質(zhì)量保持不變D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aAg)≒bBg)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則(

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D.a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】計算填空

(1)ARn共有x個電子,則該陽離子的中子數(shù)________。

(2)AXn共有x個電子,則該陰離子的中子數(shù)________

(3)已知R原子有b個中子,R2核外有a個電子,則R原子的組成符號是________。

(4)A2原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則ng A2所含電子的物質(zhì)的量為____________。

(5)已知陰離子R2的原子核內(nèi)有x個中子,R原子的質(zhì)量數(shù)為m,則Wg R原子完全轉(zhuǎn)化為R2。其中含有的電子數(shù)為________(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗,測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) ClOClO3的物質(zhì)的量濃度之比為51。請回答:

1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol

2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H1的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

B.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1; S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2

C. ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1; ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請用你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題:

(1)Na、MgAl中第一電離能最大的是___(填元素符號),Fe原子基態(tài)電子排布式為___。

(2)下列反應(yīng)可用于檢測司機是否酒后駕駛:2Cr2O+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

①配合物[Cr(H2O)6]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是___(填元素符號)。

1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為___NA。

H2OCH3CH2OH可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為___。

(3)S元素的最高價氧化物在氣態(tài)時以單分子形式存在,中心原子的雜化方式為___雜化,其分子的立體構(gòu)型為___H2O、H2S、H2Se沸點由低到高的順序___。

(4)將Cu的粉末加入濃氨水中,通入O2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍色,該反應(yīng)的離子方程式是___。

(5)金屬元素X和非金屬元素Y生成某化合物的晶胞如圖(X用白球表示,Y用黑球表示),則該化合物的化學(xué)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:,298K時,,。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.298K時,在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl,c(Cu+)c(Cl-)都減小

B.圖中x代表CuI曲線,且Pc(Cu+)=c(Cl-)

C.298K時增大M點的陰離子濃度,則y上的點向N點移動

D.298K的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103102

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