【題目】計(jì)算填空
(1)ARn+共有x個(gè)電子,則該陽離子的中子數(shù)________。
(2)AXn-共有x個(gè)電子,則該陰離子的中子數(shù)________。
(3)已知R原子有b個(gè)中子,R2+核外有a個(gè)電子,則R原子的組成符號(hào)是________。
(4)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則ng A2-所含電子的物質(zhì)的量為____________。
(5)已知陰離子R2-的原子核內(nèi)有x個(gè)中子,R原子的質(zhì)量數(shù)為m,則Wg R原子完全轉(zhuǎn)化為R2-。其中含有的電子數(shù)為________(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。
【答案】A-x-n A-x+n a+b+2 a+2R (m-x+2) mol (m-x+2)NA
【解析】
根據(jù)陽離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù),陰離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù);以及各粒子之間關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。
(1)ARn+中的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=x+n,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x+n);
(2)AXn-中的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=x-n,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x-n);
(3)陽離子R2+中的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+2,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b,表示元素R原子組成符號(hào)為a+b+2 a+2R;
(4)ng A2-中所含電子的物質(zhì)的量=(m-x+2)= (m-x+2) mol;
(5)元素原子的質(zhì)量數(shù)為m,W克這種元素的原子,其物質(zhì)的量為mol,陰離子A2-核外有x個(gè)中子,則質(zhì)子數(shù)為m-x,原子核內(nèi)電子數(shù)為m-x+2,則W克這種陰離子的原子核內(nèi)電子數(shù)為 (m-x+2)NA。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鋼鐵冶煉的說法錯(cuò)誤的是( )
①焦炭在煉鐵中的作用是產(chǎn)生還原劑和熱量
②煉鋼中用純氧代替空氣做氧化劑,是為了防止產(chǎn)生污染
③煉鐵高爐有兩個(gè)進(jìn)口、三個(gè)出口
④用含硫較多的生鐵煉鋼,應(yīng)加入較多的生石灰
⑤煉鐵、煉鋼過程中都發(fā)生CaO+SiO2CaSiO3
⑥盡管鐵的熔點(diǎn)是1 535 ℃,但高爐中的鐵在1 200 ℃左右就呈液態(tài)
⑦生鐵煉鋼的主要目的調(diào)節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷
A. ①⑥ B. ②⑦ C. ③⑤ D. ④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是
A. 斷開K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e—=2Cl—
D. 斷開K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“瑞德西韋(Remdesivir)”對新型冠狀病毒(SARS-CoV-2)有明顯的抑制作用,其合成路線如下:
已知:
(1)有機(jī)物G中官能團(tuán)名稱是________、_________。
(2)有機(jī)物H的化學(xué)名稱為____________。
(3)A到B的反應(yīng)類型是___________。
(4)有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(5)寫出由B到C的反應(yīng)方程式_________________。
(6)有機(jī)物M是C的一種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___種;其中核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
①苯環(huán)上有3個(gè)取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng) ④能發(fā)生水解反應(yīng),且1 mol M消耗4 mol NaOH
(7)設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備化合物的合成路線______(無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn),回答問題:
(1)實(shí)驗(yàn)①觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)②觀察到的現(xiàn)象是________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)③觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)④觀察到的現(xiàn)象是________________________。
(3)由上述實(shí)驗(yàn),你能得出的結(jié)論是________________________。
(4)請總結(jié)同周期元素金屬性的變化規(guī)律__________,并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是( )
A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+
B.向AlCl3溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
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【題目】“長征二號(hào)”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說法不正確的是
A. 燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能
B. 液態(tài)N2O4氣化時(shí)共價(jià)鍵沒被破壞
C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol
D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為:C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O
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【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,并用同一溫度計(jì)測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度。回答下列問題:
(1)該圖中有兩處未畫出,它們是______、__________。
(2)為什么所用NaOH溶液要稍過量_________________。
(3)倒入NaOH溶液的正確操作是_______________________。
(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______。
(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 起始溫度t1/ ℃ | 終止溫度t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=______(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(6)____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時(shí),1 mol/L的HClO2和,1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液,起始時(shí)的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,稀釋后溶液體積為V,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:HMnO4>HClO2
B. 當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí),溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
C. 在0≤pH≤5時(shí),HMnO4溶液滿足,pH=
D. 常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4>NaClO2
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