【題目】色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性,其合成路線如圖:

已知:①+HCl(R代表烴基)

+R’OH+RCOOH(R、R’代表烴基)

(R、R1R2、R3、R4代表烴基)

1A的結(jié)構(gòu)簡式是__;根據(jù)系統(tǒng)命名法,F的名稱是__。

2B→C所需試劑a__;試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是__。

3C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

4G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

5)已知:①2HJ+H2O;②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。

EJ為原料合成K分為三步反應(yīng),寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:

E__;J__;中間產(chǎn)物2__。

【答案】 1-丙醇 Br2Fe(或FeBr3 +2NaOH+NaBr+H2O CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O

【解析】

F可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成H,結(jié)合F、H的分子式,可知FFCH3CH2CH2OH、GCH3CH2CHO、HCH3CH2COOH。(5)中①2HJ+H2O,②J分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫,可知J。由D的結(jié)構(gòu),結(jié)合AC的分子式、AB的反應(yīng)條件,可知A,AB發(fā)生硝化反應(yīng),BC發(fā)生硝基間位溴代反應(yīng),故試劑aBr2、FeBr3,BC。C發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到DD發(fā)生信息①中的取代反應(yīng)生成E,E中含有硝基、酚羥基、羰基,E中酚羥基與J先發(fā)生信息②中的取代反應(yīng)生成中間產(chǎn)物1,然后中間產(chǎn)物1發(fā)生信息③中加成反應(yīng)生成中間產(chǎn)物2,最后中間產(chǎn)物2發(fā)生消去反應(yīng)得到K,由E的分子式、K的結(jié)構(gòu)簡式可知E,故試劑b,中間產(chǎn)物1,中間產(chǎn)物2。據(jù)此解答。

1)由分析可知AFCH3CH2CH2OH,F的名稱為1-丙醇;

2B與溴發(fā)生取代反應(yīng),需要FeBr3作催化劑,所需試劑aBr2FeBr3,試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為;

3C,與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+NaBr+H2O

4GCH3CH2CHO,G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O

5E,J,E中酚羥基與J先發(fā)生信息②中的取代反應(yīng)生成中間產(chǎn)物1,然后中間產(chǎn)物1發(fā)生信息③中加成反應(yīng)生成中間產(chǎn)物2,最后中間產(chǎn)物2發(fā)生消去反應(yīng)得到K,故中間產(chǎn)物1,中間產(chǎn)物2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方程式正確的是

A. AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

B. 碳酸的電離方程式:H2CO32H++CO32-

C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1

D. Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2SO3的濃度分別為0.2 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是(  )

A.SO20.4 mol·L1O20.2 mol·L1B.SO20.25 mol·L1

C.SO2、SO3均為0.15 mol·L1D.SO30.4 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知Co3Fe3的氧化性更強(qiáng),在水溶液中不能大量存在。

(1)Co3的核外電子排布式為__________________________。

(2)無水CoCl2的熔點(diǎn)為735℃、沸點(diǎn)為1049℃,FeCl3熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃。CoCl2屬于_________晶體,FeCl3屬于__________晶體。

(3)BNCP可用于激光起爆器等,可由HClO4、CTCNNaNT共反應(yīng)制備。

的空間構(gòu)型為______________。

CTCN的化學(xué)式為[Co(NH3)4CO3]NO3,與Co()形成配位鍵的原子是_______{已知 的結(jié)構(gòu)式為}

NaNT可以(雙聚氰胺)為原料制備。1 mol雙聚氰胺分子中含σ鍵的數(shù)目為____________。

(4)CoCO作用可生成Co2(CO)8,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該分子中C原子的雜化方式為_________________。

(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為___________。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞的密度為__________(用含ab、NA的代數(shù)式表示)g·cm3。

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【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

請回答下列問題:

1)在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是__;在實(shí)際實(shí)驗(yàn)中,甲醇、苯甲酸的物質(zhì)的量之比遠(yuǎn)大于其理論上的物質(zhì)的量之比,目的是__;裝置C中除甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要放置__。

2C裝置上部的冷凝管的主要作用是__

3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作的先后順序?yàn)椋ㄌ钛b置字母代號)__。

4A裝置錐形瓶中Na2CO3的作用是__;D裝置的作用是__;當(dāng)B裝置中溫度計(jì)顯示__℃時(shí)可收集苯甲酸甲酯。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì),進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn).

(1)根據(jù)圖A寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_____;

(2)收集氨時(shí),試管口棉花的作用_____;驗(yàn)滿的方法是_____;收集干燥的氨時(shí),使用的干燥劑是_____;

(3)實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí),與實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是_____

A、氫氣 B、氧氣 C、氯氣 D、二氧化碳

(4)B裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶中充滿氨氣,引發(fā)水上噴的操作是_____;所得溶液呈_____ (填“酸”、“堿”或“中” ),解釋原因 (用化學(xué)方程式表示 )_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位,根據(jù)相關(guān)計(jì)算填空:

①3gHe________ molHe,含有的質(zhì)子數(shù)為_______個(gè)。

②1.204×1023個(gè)NH3________mol氨分子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

③29.4克硫酸中含有原子總數(shù)為________ mol,與_______NH3含有相同數(shù)目的氫原子。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L,該氣體的物質(zhì)的量是________ ,摩爾質(zhì)量是________ ,R的相對原子量為________

已知Wg氣體A含有a個(gè)分子,那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,bg氣體A所占的體積是________ (其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.氮和氮的化合物在國防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關(guān)的問題:

(1)亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O)是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由Cl2NO在通常條件下反應(yīng)制得,反應(yīng)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

當(dāng)Cl2NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子,理論上放出的熱量為____kJ.

(2)在一個(gè)恒容密閉容器中究入2molNO(g)1 mol Cl2(g)發(fā)生(1)中反應(yīng),在溫度分別為T1T2時(shí)測得NO的物質(zhì)的量(單位:mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表所示

T1________T2(“>“””)。

②溫度為T2℃時(shí),起始時(shí)容器內(nèi)的強(qiáng)為p0,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)近年來,地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-),其工作原理如圖所示

Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_____________。

②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,造成的后果是______________。

II:利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來精煉銀,裝置如圖所示

請回答下列問題:

(4)①甲池工作時(shí),NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,YN2O5,可循環(huán)使用,則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________

②若用10A的電流電解60min后,乙中陰極得到32.4gAg,則該電解池的電解效率為____%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C/mol)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A,B,C,D,E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A元素的原子半徑在短周期元素中最。籅原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);D原子L層上有2對成對電子。E元素在地殼中含量居第二位,F(xiàn) 與E位于同一周期,且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素。

根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物,這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>____________(用化學(xué)式表示),原因是_____________________。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高,其原因是____________。

(3)1 mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是____________

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質(zhì)晶體的一個(gè)晶胞,該晶胞中含有_____個(gè)原子,該晶體類型為________。

(5)E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,晶體中原子之間以_________相結(jié)合,其晶胞中共有8個(gè)原子,其中在面心位置貢獻(xiàn)______個(gè)原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于_______(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中B原子軌道的雜化類型為__________

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