【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì),進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn).

(1)根據(jù)圖A寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_____;

(2)收集氨時(shí),試管口棉花的作用_____;驗(yàn)滿的方法是_____;收集干燥的氨時(shí),使用的干燥劑是_____

(3)實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí),與實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是_____

A、氫氣 B、氧氣 C、氯氣 D、二氧化碳

(4)B裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶中充滿氨氣,引發(fā)水上噴的操作是_____;所得溶液呈_____ (填“酸”、“堿”或“中” ),解釋原因 (用化學(xué)方程式表示 )_____。

【答案】2NH4Cl+Ca (OH )22NH3↑+CaCl2+2H2O 防止與空氣對(duì)流收集不到純凈的氨氣 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,看試紙是否變藍(lán) (或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口,產(chǎn)生白煙 ) 堿石灰 B 打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水 NH3+H2ONH3H2ONH4++OH

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室通常用加熱氫氧化鈣與氯化銨的混合固體的方法制取氨氣;(2)根據(jù)氨氣的溶解性及密度確定氨氣的收集方法;氨氣有刺激性氣味,能污染大氣;氨氣的水溶液顯堿性;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣選擇固固加熱裝置,結(jié)合氣體的反應(yīng)原理來分析試劑和使用的儀器,從而確定裝置;(4)氨氣極易溶于水,形成壓強(qiáng)差可以形成噴泉;據(jù)此分析解答。

(1)氨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣和水,實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O;

(2)氨氣極易溶于水,所以不能采用排水法收集氨氣,氨氣的密度小于空氣且常溫下和氧氣不反應(yīng),根據(jù)裝置圖知,氨氣采用向下排空氣法收集;氨氣有刺激性氣味,能污染大氣,為防止管內(nèi)氣體與空氣對(duì)流,減少氨氣對(duì)大氣的污染,便于收集純的氨氣,用棉花塞在試管口,檢驗(yàn)氨氣是否集滿,可以利用氨氣的水溶液顯堿性,即用使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);也可以用氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙,即用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口,產(chǎn)生白煙,堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物,氨氣不能與堿石灰反應(yīng),且堿石灰能吸水,所以用堿石灰作干燥劑,故答案為:防止與空氣對(duì)流收集不到純凈的氨氣;將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,看試紙是否變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口,產(chǎn)生白煙);堿石灰;

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣,用的是固體與固體反應(yīng),需要加熱,應(yīng)該使用硬質(zhì)大試管作反應(yīng)器。A、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣,是用鋅與稀硫酸反應(yīng),不需要加熱,故A不選;B、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣,可以用加熱氯酸鉀(用二氧化錳作催化劑)或高錳酸鉀的方法,要使用加熱固體反應(yīng)物的裝置,可以使用硬質(zhì)大試管作反應(yīng)器,故B選;C、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣用濃鹽酸與二氧化錳固體反應(yīng),需要加熱,屬于固液加熱,使用分液漏斗和燒瓶,故C不選;D、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,用的是碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng),不需要加熱,故D不選;因此實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置相同,故答案為:B;

(4)氨氣極易溶于水,如果打開止水夾,氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小,而形成噴泉,氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,反應(yīng)為:NH3+H2ONH3H2O,一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離生成銨根離子和氫氧根離子,電離方程式為NH3H2ONH4++OH-,溶液呈堿性,故答案為:打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水;堿;NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d為離子化合物,其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 陰離子的還原性:Y>W

C. a—定由W、X兩種元素組成

D. 圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時(shí)均即為氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:

回答下列問題

(1)的化學(xué)名稱是_____________,中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)上述反應(yīng)中,反應(yīng)①的條件是___________,過程①屬于______反應(yīng)

(3)反應(yīng)②發(fā)生的是取代反應(yīng),且另一種產(chǎn)物有,寫出由生成的化學(xué)方程式______。

(4)有機(jī)物與非諾芬互為同分異構(gòu)體,滿足下列條件:

I.能與NaHCO3溶液反應(yīng),且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

II.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)

的結(jié)構(gòu)有_____種,寫出其中一種不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)的的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性,其合成路線如圖:

已知:①+HCl(R代表烴基)

+R’OH+RCOOH(R、R’代表烴基)

(R、R1R2、R3、R4代表烴基)

1A的結(jié)構(gòu)簡式是__;根據(jù)系統(tǒng)命名法,F的名稱是__

2B→C所需試劑a__;試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是__

3C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

4G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

5)已知:①2HJ+H2O;②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。

EJ為原料合成K分為三步反應(yīng),寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:

E__;J__;中間產(chǎn)物2__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列各實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖甲裝置證明SO2NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)

B. 用圖乙裝置檢驗(yàn)?zāi)郴旌蠚怏w是否由SO2CO2混合而成

C. 用圖丙裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色

D. 用圖丁裝置干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某學(xué)生用98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制100 mL1mol/L的稀硫酸。其實(shí)驗(yàn)過程如下:

①該學(xué)生所用的98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為_______;

②配制稀硫酸時(shí)所需要濃硫酸體積為_______mL,用_______量筒(“100 mL”或 “10 mL”)量取濃硫酸;

③將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約20mL水的燒杯里,并不斷攪拌;

④將____________的上述溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中,并用50mL蒸餾水分2~3次洗滌燒杯,洗滌液也注入容量瓶中,并搖勻;

⑤加水至距刻度線12cm時(shí),改用_____________加水,使溶液凹液面跟刻度相平。

(2)該學(xué)生通過查閱資料可知,溶液的濃度還可用體積比法表示,如:1:10的硫酸就是將1體積的濃硫酸與10體積的水混合,計(jì)算體積比為1:10的硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(列出計(jì)算式即可)。(已知:濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列判斷正確的是( )

A.22.4L氯氣中含有的Cl數(shù)目為2NA

B.1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NA

C.7.8gNa2O2晶體中含有的Na+數(shù)目為0.1NA

D.2.0g重水(2H216O)中含有的中子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題:

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________,該元素的符號(hào)是__________;

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________,該元素的名稱是__________;

(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為____________;

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;

(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由____。

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