9．下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 根據(jù)每種元素形成的化學(xué)鍵判斷正誤，氮原子能形成3個共價鍵，碳原子能形成4個共價鍵，硫原子能形成2個共價鍵，氫原子能形成1個共價鍵，氧原子能形成2個共價鍵．

解答 解：A．該分子中每個氫原子能形成1個共價鍵，氮原子能形成3個共價鍵，碳原子能形成4個共價鍵，成鍵合理，故A不選；
B．該分子中碳原子能形成4個共價鍵，硫原子能形成2個共價鍵，氫原子能形成1個共價鍵，成鍵情況合理，故B不選；
C．該分子中每個碳原子能形成4個共價鍵，氫原子能形成1個共價鍵，氧原子能形成2個共價鍵，硫原子能形成2個共價鍵，從而使各個原子能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不選；
D．C、Si原子能形成4個共價鍵，成鍵情況不合理，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確每個原子價層電子數(shù)是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列不能通過單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是（　�。�
A．CuCl2B．CuOC．FeCl2D．HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�
SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$；若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是d（選填編號）．
a．降低溫度  b．移走SO2Cl2c．增加反應(yīng)物濃度  d．以上都不對
（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是ac（選填編號）．
a．縮小容器體積  b．使用催化劑c．增加SO2濃度  d．升高溫度
（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有c（選填編號）．
a．只有37Cl2  b．只有SO${\;}_{2}^{37}$Cl2  c．37Cl2和SO${\;}_{2}^{37}$Cl2　d．無法判斷
（4）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是bd（選填編號）．
a．v（Cl2）=v（SO2）
b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1
d．容器中氣體顏色不隨時間而變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，且Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞M＞N＞X＞YB．M與N形成的化合物中N顯正價
C．單質(zhì)沸點：Z＞M＞N＞Y＞XD．最高正價：N＞M=Y＞Z=X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．按照物質(zhì)不同的分類方法，HNO3應(yīng)屬于（　�。�
①酸　②氫化物　③氧化物�、芎跛帷、蓦y揮發(fā)性酸⑥混合物�、咭辉帷、嗷衔铮�
A．①②③④⑤⑦⑧B．①④⑦⑧C．①⑥D．①④⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某元素R的氯化物溶液10mL，其濃度為0.05mol/L，能恰好與0.1mol/L的 AgNO3溶液15mL完全反應(yīng)，則R氯化物的化學(xué)式為（　　）
A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．節(jié)能減排是當(dāng)下環(huán)境保護(hù)的重點．
（1）將C0和氣態(tài)水通人一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H20（g）=C02（g）+H2（g）△H＜0
800℃，在2L恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0
H2OCOC02H2
n/mol0.200.2000
①從起始經(jīng)過5min達(dá)到化學(xué)平衡時，用生成物C02表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（C02）：0.01mol/（L•min）平衡時，容器中C0的轉(zhuǎn)化率為50%
②如圖表示上述反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．則t2時刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H2濃度或增大H2O（g）濃度（寫出一條）．
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO（g）+$\frac{1}{2}$02（g）?O2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示．請在表中的空格處填寫“＞”“＜”或“=”
容器編號c（CO）/mol•L-1c（02）/mol•L-1c（C02）/mol•L-1V（正）和v（逆）比較
Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2V（正）=v（逆
Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2V（正）＞ v（逆
②相同溫度下，某汽車尾氣中C0、C02的濃度分別為1.0X 10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充02并使其濃度保持為1.0X10-4 mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10-6mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaC03反應(yīng)，CaC03是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2C03溶液混合，若Na2C03溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成 CaC03沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．一定條件下，向容器的體積為4L的密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后．試回答下列問題：

（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．達(dá)到平衡后，若其它條不變，升高體系的溫度，平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）達(dá)到平衡后，在恒容條件下，向容器中通入氦氣（He），氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將不變（“增大”、“減小”或“不變”，下同）．若再通入1mol N2和3mol H2，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將增大．
（3）常壓下，把H2和用氦氣（He）稀釋的N2分別通入一個加熱到570℃的電解池裝置，H2和N2便可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)（圖1中黑細(xì)點）能傳導(dǎo)H+，則陰極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3
（4）三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖2．下列說法正確的是abc；
a．圖Ⅰ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T2＞T1
b．圖Ⅲ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1＞p2
c．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有反應(yīng)   ①2H2O+Cl2+SO2═H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，針對上述兩個反應(yīng)回答：
（1）兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序為KMnO4＞Cl2，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序為SO2＞HCl．
（2）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為98：73．
（3）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是a、b．
a．還原性       b．酸性       c．氧化性
（4）已知H2S和HNO3可反應(yīng)生成S、NO和H2O．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中的還原劑是H2S，該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是NO．
③若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子，則生成水的質(zhì)量是3.6g．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案