14．某元素R的氯化物溶液10mL，其濃度為0.05mol/L，能恰好與0.1mol/L的 AgNO3溶液15mL完全反應，則R氯化物的化學式為（　�。�
A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4

分析 根據(jù)反應Ag++Cl-=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl-），10mL0.05mol/L的金屬氯化物（RClx）溶液中n（Cl-）=x×0.01L×0.05mol/L，15mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.015L×0.1mol/L，據(jù)此計算x的值，結(jié)合選項判斷．

解答 解：10mL0.05mol/L的金屬氯化物（RClx）溶液中n（Cl-）=x×0.01L×0.05mol/L，15mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.015L×0.1mol/L，根據(jù)反應Ag++Cl-=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl-），所以x×0.01L×0.05mol/L=0.015L×0.1mol/L，解得x=3，所以化學式為RCl3，
故選C．

點評 本題考查離子方程式的計算，題目難度不大，注意利用n（Ag+）=n（Cl-）解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　　）
A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（L•s）
B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）
D．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列分子的立體構型可用sp2雜化軌道來解釋的是（　　）
①BF3�、贑H3═CH2�、郾健、蹸H≡CH�、軳H3   ⑥CH4    ⑦HCHO．
A．①②③⑦B．①⑤⑥C．②③④⑦D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有 H+
D．新制的氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中含有Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學式及結(jié)構式中，從成鍵情況看不合理的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．請回答下列問題．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
②該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，2min后達到平衡，NO濃度為0.2mol/L，求N2速率0.05mol/（L．min）．
（2）在含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是②①④③（填寫序號）；②中氯離子的濃度為9×10-10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一定條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中通入N2和H2，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達到平衡后，容器的體積為4L，試回答下列問題：
（1）該條件下，反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，若降低溫度，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將向正反應方向（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）移動，平衡常數(shù)K將不變（填“增大”“減小”或“不變”），理由是K只與溫度有關．
（3）達到平衡后，在恒壓條件下，向容器中通入氦氣（He），氮氣的轉(zhuǎn)化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數(shù)ω隨時間變化如圖1．下列說法正確的是b（填序號）．
a．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下催化劑對反應的影響，且催化性能1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2

（5）常壓下，把H2和用He稀釋的N2分別通入一個570℃的電解池裝置（圖2），H2和N2便可在電極上合成氨，裝置中的電解質(zhì)（圖中黑細點處）能傳導H+，則陰極的電極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．“APEC藍”是形容2014年APEC會議期間北京藍藍的天，如何留住“APEC藍”，倡導低碳社會也是一個重要的方面，研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，
（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
請寫出甲醇的燃燒熱的熱化學方程式，CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-765kJ/mol該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）{c}^{\frac{3}{2}}（{O}_{2}）}$．
（2）向1L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是ad．
a、混合氣體的平均式量保持不變       b、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
c、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變       d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有1mol C-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2的濃度隨時間的變化．

（3）改變條件，使反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．反應過程中部分數(shù)據(jù)如表：
反應條件反應時間CO2
（mol）		H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
恒溫恒容
（T1℃、2L）		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
①達到平衡時，該反應逆反應平衡常數(shù)K=6.75平衡時H2的 轉(zhuǎn)化率是50%
②在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極的反應式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是DE；表示物質(zhì)中和熱的是FH（填序號）．
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）已知下列反應的焓變
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
試計算反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓變△H=-202.5KJ/molkJ/mol．
（3）實驗測得1mol氫氣在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時釋放出285.8kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．

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