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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 18g重水（D2O）所含的電子數目為10NA

B. Na2O2與足量的水反應生成1 molO2，轉移電子數目為2NA

C. 100 mL1 molL-1 FeCl3溶液中含有 Fe3+數目為 0.1NA

D. 將2molSO2和1molO2充分反應，轉移的電子數目為4NA

【答案】B

【解析】

A．18g重水的物質的量為=0.9mol，0.9mol重水中含有9mol電子，所含的電子數為9NA，故A錯誤；

B．過氧化鈉和水反應生成氧氣時，過氧化鈉中的氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?/span>0價，故當生成1mol氧氣時轉移2NA個電子，故B正確；

C．鐵離子在溶液中會水解，故溶液中鐵離子的個數小于0.1NA個，故C錯誤；

D．二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以2mo1SO2和1mol O2，不能完全反應，轉移電子數小于4 NA，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如圖：

（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90℃時水解生成A的化學方程式為：__，“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是___。

（2）“酸溶”時，生成氣體B的離子方程式為___。

（3）“氧化”時反應的離子方程式為___。

（4）“除雜”中反應的離子方程式為__。

（5）“噴霧干燥”是將需干燥的物料，分散成很細的像霧一樣的微粒，與熱空氣接觸，在瞬間將大部分水分除去，使物料中的固體物質干燥成粉末。采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)可有效防止產品的水解或分解，寫出Al(OH)2Cl在較高溫度下分解的化學方程式___。“噴霧干燥”中將需干燥的物料，分散成很細的微粒的目的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)在這些元素中，單質的化學性質最不活潑的是______________(填元素符號)。

(2)③的氣態(tài)氫化物的電子式______________，②④形成的可溶于水的氣態(tài)化合物的結構式______________。

(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物為______________(填物質的化學式)，酸性最強的含氧酸為______________(填物質的化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將14g銅銀合金與足量的HNO3反應，放出的氣體與標準狀況下體積為1.12L的O2 混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質量為

A. 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 10.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2、CaC2都是離子化合物，都能與水反應放出氣體。（Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）它們（ ）

A.陰陽離子個數比均為B.都含有非極性的共價鍵

C.與水都發(fā)生氧化還原反應D.放出的都是可燃性氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：A13++4NH3H2O=A1O2-+4NH4+

B. 稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

C. 濃鹽酸與二氧化錳混合加熱：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

D. 石灰水中加入過量小蘇打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是(　　)

A. 混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B. 混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶

C. 混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶

D. 混合氣體與適量氯化氫混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗對應現象及結論有錯誤的是（ ）

選項

實驗

現象

結論

A

向AgCl懸濁液中加入KI溶液，振蕩

沉淀由白色變?yōu)辄S色

AgCl溶解度大于AgI

B

向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液

黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變

還原性：Fe>Fe2+

C

常溫下，向等體積、等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚酞

兩份溶液均變紅，NaHCO3溶液紅色更深

常溫下的水解平衡常數：

Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)

D

常溫時，用兩支試管各取4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分別加入0.1mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL

兩試管溶液均褪色，且加0.2mol/L H2C2O4 溶液的試管中褪色更快

其它條件不變，H2C2O4溶液的濃度越大，化學反應速率越大

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

已知：a、

b、

回答下列問題：

(1)反應①所需試劑、條件分別是____________；F 的化學名稱為____________。

(2)②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_________________。

(3)E的結構簡式為______________；H 中所含官能團的名稱是____________。

(4)化合物W 的相對分子質量比化合物C 大14，且滿足下列條件，W 的可能結構有____種。①遇FeCl3 溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結構簡式____________。

(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為：AB。。。目標產物。____________。

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