【題目】下列敘述中說(shuō)明某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是

A. 混合體系中氣體密度發(fā)生變化

B. 正、逆反應(yīng)速率改變

C. 混合物中各組分的濃度改變

D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

【答案】D

【解析】試題分析：A、對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)，氣體的密度增大，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C、對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大體系的體積，體系各組分的物質(zhì)的量濃度減小，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化，說(shuō)明物質(zhì)的濃度濃度一定在變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硬脂酸甘油酯經(jīng)皂化反應(yīng)后，得到硬脂酸鈉和甘油。欲分離出硬脂酸鈉，應(yīng)采用的方法是：①用濾紙過(guò)濾 ②用分液漏斗分液 ③加熱蒸發(fā) ④加入熱的飽和食鹽水（ ）

A．④③ B．④② C．①③ D．④①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來(lái)的是

A. Ca、Mg B. Al、Fe C. Fe、Cu D. Hg、Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不屬于合金的物質(zhì)是�。ā　。�
A.生鐵
B.硬鋁
C.水銀
D.青銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】符合右圖的反應(yīng)是

x軸

y軸

A

向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液

氫氧化鈉的物質(zhì)的量

生成沉淀的質(zhì)量

B

向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸

鹽酸的體積

產(chǎn)生氣體的體積

C

向溴化亞鐵溶液中通入氯氣

氯氣的體積

生成Br2的物質(zhì)的量

D

向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳

二氧化碳的體積

生成碳酸氫鈣的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n（KOH）=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．若某溫度下，反應(yīng)后c（Cl-）:c（ClO-）＝11，則溶液中c（ClO-）:c（ClO3-）＝1/2

B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于1/2amol

C．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O的最大理論產(chǎn)量為1/2 amol

D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為1/7amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、SiO32－、NO3－中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）依題意不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。

（2）下列結(jié)論正確的是 （填序號(hào)）。

A．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+

B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀K可能有Al(OH)3

D．溶液X中，一定沒(méi)有NO3－

（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 。

（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 。

（5）轉(zhuǎn)化③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（6）對(duì)不能確定是否存在的離子，如何確定其是否存在？ （簡(jiǎn)述操作過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4，摩爾質(zhì)量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl－和Fe3+。

（1）Na2FeO4之所以能凈水、殺菌、消毒，原因是 。

（2）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。用下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2。

①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2等，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式 。

②A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計(jì)，B部分還應(yīng)補(bǔ)充的裝置為 （說(shuō)明原因）。

③該裝置按②補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是 （填“A”“B”或“C”），請(qǐng)畫(huà)出正確的裝置圖。

④ClO2需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10ml，稀釋成100ml試樣；量取V1ml試樣加入錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

步驟2的目的 （用離子方程式表示）。當(dāng) 時(shí)，可以判斷此滴定操作達(dá)到終點(diǎn)；由以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算原ClO2溶液的濃度為 g/L（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．試回答：

（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)A ，D ，E ；

（2）用電子式表示B、F形成的化合物 ；

（3）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式 ；

（4）D的固態(tài)氧化物是 晶體．含n mol D的氧化物的晶體中含D﹣0共價(jià)鍵為 mol．

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