在燒制磚瓦時，用黏土作成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成
 
而制得紅色磚瓦．若烘燒后期從窯頂慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的
 
（填“氧化性”或“還原性”）氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成的黑色化合物是
 
，同時還有未燒的碳顆粒，從而制得了清色磚瓦．
考點：鐵的化學(xué)性質(zhì),氧化還原反應(yīng),鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：紅色磚瓦中含有Fe2O3，若烘燒后期從窯頂慢慢澆水，發(fā)生C+H2O
 高溫 
.
 
H2+CO，生成還原性氣體，與Fe2O3反應(yīng)生成黑色的化合物，應(yīng)為Fe3O4，以此解答該題．
解答： 解：在燒制磚瓦時，用黏土作成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成Fe2O3而制得紅色磚瓦，若烘燒后期從窯頂慢慢澆水，發(fā)生C+H2O
 高溫 
.
 
H2+CO，生成還原性氣體，與Fe2O3反應(yīng)生成黑色的化合物，應(yīng)為Fe3O4，
故答案為：Fe2O3；還原性；Fe3O4．
點評：本題考查鐵及其化合物，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NCl3是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，下列對NCl3的有關(guān)描述中正確的是（　�。�
A、它是一種非極性分子
B、它還能以配位鍵跟Cl-結(jié)合
C、它的沸點比PCl3更高
D、已知NBr3對光很敏感，故NCl3也具有光敏性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是（　　）
實驗事實熱化學(xué)方程式評價
A已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）
△H=-57.3 kJ?mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合		H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）
═BaSO4（s）+2H2O（l）
△H=-114.6 kJ?mol-1		正確
B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH（aq）+NaOH（aq）
═NaCl（aq）+H2O（l）
△H=-57.3kJ?mol-1		不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”．
C160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJSO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）
△H=-130.3 kJ?mol-1		不正確；因為反應(yīng)熱為△H=-260.6kJ?mol-1
D已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJC（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.51 kJ?mol-1		不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，現(xiàn)按下列步驟進行實驗：
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀
（2）在濾出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，隔著藍色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰．由上述實驗現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有
 
，一定不含有
 
，不能肯定是否含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．
（1）在實驗室中，若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫，并要求方便控制反應(yīng)速率，可選用如圖所示氣體發(fā)生裝置中的
 
（填下列序號字母）．

（2）SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ?mol-1
在T1℃時，將2mol SO2、1mol O2充入容積為2L的密閉容器A中，充分反應(yīng)并達到平衡，此過程中放出熱量98.3kJ，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則a=
 
，T1℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=
 
L?mol-1．若將初始溫度為T1℃的2mol SO2和1molO2充入容積為2L的絕熱密閉容器B中，充分反應(yīng)，在T2℃時達到平衡，在此溫度時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2．則K1
 
 K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進行探究．首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為
 
，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO3所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，向A中加入適量的NaOH固體，使溶液恰好呈中性（不考慮氧化性物質(zhì)和其它酸性物質(zhì)的影響），則此中性溶液中離子的濃度間存在的關(guān)系式為：[Na+]=
 
；將溶液B久置于空氣中，與久置前相比，久置后的溶液B中水的電離程度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）工業(yè)上常用如圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2：
上述流程中有一種物質(zhì)可以再生循環(huán)利用，該物質(zhì)再生的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G、H是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C與G同主族．A元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；D元素的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；0.1mol E單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；F元素在地殼中的含量排在第三位；H原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個電子．
請回答下列問題：
（1）寫出E的元素名稱
 
．
（2）寫出G在元素周期表中的位置
 
．
（3）A、B、C對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 
（用化學(xué)式表示）．
（4）寫出H的單質(zhì)與GC2的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）寫出D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）寫出A的最高價氧化物與D2C2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（7）用電子式表示D2G的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固體混合物，加熱充分反應(yīng)．如圖所示表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體的體積（標準狀況）的關(guān)系．試計算．
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量
（2）當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積（標況）是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，pH試紙的使用；過濾；蒸發(fā)．均要用到的儀器是（　�。�
A、試管B、漏斗
C、膠頭滴管D、玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列正確的是（　　）
A、SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B、Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D、將SO2通入品紅溶液中，溶液先褪色，加熱后無變化

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