Question

在100mLNaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄固體混合物，加熱充分反應(yīng)．如圖所示表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系．試計算．
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量
（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積（標(biāo)況）是多少升？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）氫氧化鈉與NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的混合物生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O，由圖象可知，加入固體34.4g時生成氨氣體積增大為11.2L，根據(jù)n=

V

Vm

氨氣的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計算NaOH的物質(zhì)的量；
（2）當(dāng)固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時，固體混合物完全反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液的體積為：

51.6g

34.4g

×100ml=150ml，而V（NaOH）=140 mL，說明固體過量，故n（NH₃）=n（NaOH），據(jù)此計算解答．

解答： 解：（1）氫氧化鈉與NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的混合物生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O，從圖中可看出34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反應(yīng)．則n（NaOH）=n（NH₃）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5 mol，
答：100mLNaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5 mol；
（2）c（NaOH）=

0.5mol

0.1L

=5mol/L，當(dāng)固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時，固體混合物完全反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液的體積為：

51.6g

34.4g

×100ml=150ml，而V（NaOH）=140 mL，說明固體過量，氫氧化鈉量不足，所以按氫氧化鈉量計算，n（NH₃）=n（NaOH）=5 mol/L×0.14 L=0.7mol，V（NH₃）=0.7mol×22.4 L/mol=15.68 L，
答：當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積（標(biāo)況）是15.68升．

點評：本題以圖象形式，考查混合物的有關(guān)計算，注意發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)，利用離子方程式進行解答，綜合考查學(xué)生分析解決問題的能力，難度中等．