【題目】在一定體積的含有Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液(除上述離子外,其他離子不與所加試劑反應(yīng),假設(shè)Al3+、Mg2+結(jié)合OH-的能力相同),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是:
A. 當(dāng)a<V<a+10時(shí),不再生成難溶物
B. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中3c(Al3+)+2c(Mg2+)=c(Ba2+)
C. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+) = 0.2mol
D. NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)>c(Na2SO4)
【答案】C
【解析】
在一定體積的含有Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液,0~a mL時(shí),圖像為一條傾斜直線,可以推得生成Al(OH)3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀,在a mL到(a+10)mL之間,圖像為一條水平直線,可以推得沉淀一邊生成一邊溶解,且溶解的Al(OH)3和生成的BaSO4物質(zhì)的量相等,則c(NaOH)=c(Na2SO4)。在(a+10)mL到(a+20)mL之間,沉淀一直溶解,反應(yīng)為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,據(jù)此分析;
A.a mL到(a+10)mL之間,包含Al(OH)3的溶解和BaSO4的生成,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.由圖可知,當(dāng)Al3+、Mg2+沉淀完全時(shí),Ba2+還未沉淀完全,且NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)=c(Na2SO4),則3c(Al3+)+2c(Mg2+)<c(Ba2+),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.在(a+10)mL到(a+20)mL之間,沉淀一直溶解,反應(yīng)為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,可以看出滴加10mL混合溶液有0.1molAl(OH)3溶解,同理在a mL到(a+10)mL之間滴加10mL混合溶液也有0.1molAl(OH)3溶解,所以一共有0.2molAl(OH)3溶解,可以推得混合溶液中n(Al3+) = 0.2mol,故C項(xiàng)正確;
D.在a mL到(a+10)mL之間,圖像為一條水平直線,可以推得沉淀一邊生成一邊溶解,且溶解的Al(OH)3和生成的BaSO4物質(zhì)的量相等,則c(NaOH)=c(Na2SO4),故D項(xiàng)錯(cuò)誤;
綜上,本題選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)二氧化硫氣體中是否混有二氧化碳?xì)怏w,可采用的方法是
A.通過品紅溶液
B.先通過氫氧化鈉溶液,再通過澄清石灰水
C.先通過飽和碳酸氫鈉溶液,再通過澄清石灰水
D.先通過酸性高錳酸鉀溶液,再通過澄清石灰水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種合成某藥物中間體Z的方法如下。下列說法正確的是
A. 1molX最多能消耗溴水中的2molBr2 B. Y可以發(fā)生消去反應(yīng)
C. Z中所有碳原子可以在同一平面 D. 用FeCl3溶液可以檢驗(yàn)Z中是否混有X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦(主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì))為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)酸溶及后續(xù)過程中均需保持算過量,其目的除了提高鐵元素的浸出率之外,還有___________。
(2)操作Ⅰ名稱是_______________。
(3)滴加H2O2溶液氧化時(shí),發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(4)在氧化過程中,如何檢驗(yàn)鐵元素全部以Fe3+形式存在:_______________________。
(5)加入過量NaOH溶液的目的是__________________。
(6)請(qǐng)補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案:向過濾后所得固體______,用水洗滌固體2-3次,低溫干燥,得到FeCl3·6H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列判斷正確的是:
A. NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+OH-+Ba2+==BaCO3↓+H2O
B. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式為:Na+H2O===Na++OH-+H2↑
C. HS-的電離方程式為:HS-+H2OH2S+OH-
D. c(H+)=1.0mol/L的溶液中Na+、Al3+、NO、I-不能大量共存
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、100 g 16.0%的的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。
接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得丙中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.20%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:
(1)電源的N端為________極。
(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________________
(3)電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________________。
(4)電極c的質(zhì)量變化是________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖,下列有關(guān)說法正確的是
A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1
B. 斷裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量
C. 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1
D. 若合成氨反應(yīng)使用催化劑,反應(yīng)放出的熱量增多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為3 L的密閉容器中,放入氣態(tài)物質(zhì)X和Y在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2X+Y=2Z,如圖所示是該反應(yīng)中X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。
(1)2 min內(nèi)的平均速率是________;
(2)4 min內(nèi)的平均速率是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液在如下圖所示的裝置中 進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器是_____。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____。
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的反應(yīng)熱數(shù)值______填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)若取取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度 t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似認(rèn)為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3,中和后生成溶液 的比熱容 c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H=_____(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
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