【題目】下列判斷正確的是:
A. NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+OH-+Ba2+==BaCO3↓+H2O
B. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式為:Na+H2O===Na++OH-+H2↑
C. HS-的電離方程式為:HS-+H2OH2S+OH-
D. c(H+)=1.0mol/L的溶液中Na+、Al3+、NO、I-不能大量共存
【答案】D
【解析】
A.結(jié)合HCO3-與OH-的反應(yīng)實質(zhì),以及反應(yīng)物用量進行分析;
B.將Na與水的化學(xué)反應(yīng)方程式拆寫成離子反應(yīng)方程式;
C.HS-+H2OH2S+OH-為HS-的水解方程式;
D.酸性條件下,硝酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存;
A.NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為:2HCO3-+2OH-+Ba2+==BaCO3↓+H2O+ CO32-,故A項錯誤;
B.鈉與水反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑,故B項錯誤;
C.HS-的電離方程式為:HS-+H2OS2-+H+,故C項錯誤;
D.c(H+)=1.0mol/L的溶液呈現(xiàn)酸性,酸性條件下,硝酸可以氧化I-,不能大量共存,故D項正確;
綜上,本題選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其實驗過程如下:
下列敘述不正確的是
A. “操作X”的名稱為萃取,可在分液漏斗中進行
B. “還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為:SO32+I2+H2O == 2I+SO42+2H+
C. “氧化”過程中,可用雙氧水替代氯氣
D. “富集”即I2富集于有機溶劑,同時除去某些雜質(zhì)離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,則下列結(jié)論中正確的是( )
①銅為陽極,鋅為陰極;②銅極上有氣泡;③SO向銅極移動;④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生5.6L氣體;⑤電子的流向是銅到鋅;⑥負極反應(yīng)式:Zn-2e-===Zn2+
A. ①② B. ①④⑥ C. ②④⑥ D. ②⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:
(1)過濾Ⅰ所得濾渣Ⅰ的主要成分為_________(填化學(xué)式)。
(2)“氧化”過程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外,還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
(3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如右圖所示,為減少 MnS2O6 的生成,“浸錳”的適宜溫度是_______。
(4)向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時溫度控制在30-35℃,溫度不宜太高的原因是_______。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有CO2氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:_____________。
(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是______________。
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【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是 ( )
A. 用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S),銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B. 用圖2裝置電解一段時間后,銅電極部分溶解,溶液中銅離子的濃度基本不變
C. 圖3裝置中若直流電源的X極為負極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的電解精煉
D. 圖4裝置中若M是銅,則該裝置能防止鐵被腐蝕
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【題目】在一定體積的含有Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液(除上述離子外,其他離子不與所加試劑反應(yīng),假設(shè)Al3+、Mg2+結(jié)合OH-的能力相同),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是:
A. 當a<V<a+10時,不再生成難溶物
B. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中3c(Al3+)+2c(Mg2+)=c(Ba2+)
C. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+) = 0.2mol
D. NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)>c(Na2SO4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,下列操作中正確的是( )
A. 稱量時,應(yīng)先在兩盤上放等質(zhì)量的紙,再將固體NaOH放在天平左盤上稱量
B. 將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中,加蒸餾水溶解
C. 將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液,冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D. 定容時如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管再吸出多余部分
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,充入氣體X和氣體Y反應(yīng)生成氣體Z,從反應(yīng)開始到建立化學(xué)平衡,用X、Y、Z分別表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(X)、v(Y)、v(Z)有以下關(guān)系:v(X)=3v(Y)、2v(Y)=v(Z),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
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【題目】下列預(yù)測某些堿金屬元素及其化合物的性質(zhì)的結(jié)論錯誤的是( )
選項 | 已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì) | 預(yù)測某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì) |
A | 鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在 | 銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在 |
B | 鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈,甚至能燃燒 | 銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng),遇到空氣就會立即燃燒 |
C | 鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈,甚至爆炸 | 銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng),遇水立即燃燒,甚至爆炸 |
D | 鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是價,鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有和 | 鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有和 |
A. AB. BC. CD. D
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