Question

14．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，6.4g O₂和O₃的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.4 N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl₄分子中共價鍵的數(shù)目為0.4N_A
• C． 25℃時，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有氫氧根離子數(shù)為0.1 N_A
• D． 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8N_A個電子

Answer 1

分析 A、極值分析若為氧氣分子數(shù)為$\frac{6.4g}{32g/mol}$×N_A=0.2N_A，若全部為臭氧分子數(shù)=$\frac{6.4g}{48g/mol}$×N_A=0.13N_A，混合物含分子數(shù)在二者之間；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況四氯化碳不是氣體；
C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
D、n=$\frac{m}{M}$計(jì)算得到物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；

解答 解：A、極值分析若為氧氣分子數(shù)為$\frac{6.4g}{32g/mol}$×N_A=0.2N_A，若全部為臭氧分子數(shù)=$\frac{6.4g}{48g/mol}$×N_A=0.13N_A，混合物含分子數(shù)在二者之間，不是0.4N_A，故A錯誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況四氯化碳不是氣體，2.24 L CCl₄分子物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯誤；
C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故C錯誤；
D、n=$\frac{m}{M}$計(jì)算得到物質(zhì)的量=$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，3Fe～Fe₃O₄～8e^-，則Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8N_A個電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，注意物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．