Question

100ml 6mol/L的稀硝酸與1.92g銅反應(yīng)，銅完全溶解．求
（1）生成的氣體在標(biāo)況下為多少L？
（2）溶液中H⁺、NO₃^-的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，計算Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算NO的物質(zhì)的量、消耗硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計算NO的體積，進而計算溶液中H⁺的濃度，根據(jù)N元素守恒計算NO₃^-的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：1.92g Cu的物質(zhì)的量=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，則：
 3  Cu+8 HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2 NO↑+4H₂O
0.03mol  0.08mol              0.02mol
（1）標(biāo)況下，生成NO的體積=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
答：標(biāo)況下，生成氣體的體積為0.448L．
（2）反應(yīng)消耗0.08mol HNO₃，反應(yīng)后溶液中c（H⁺）=6mol/L-

0.08mol

0.1L

=5.2mol/L，
根據(jù)N元素守恒，反應(yīng)后溶液中c（NO₃^-）=6mol/L-

0.02mol

0.1L

=5.8mol/L，
答：溶液中H⁺的濃度為5.2mol/L，NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為5.8mol/L．

點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．