在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
 
起始時各物質的物質
的量（mol）
達到平衡時能量變化
容器編號
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出23.15 kJ能量
②
0.9
2.7
0.2
放出Q kJ能量
 
A.容器①、②中反應的化學平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩容器中氨氣的體積分數(shù)均為14.3%
C．反應②達到平衡時，放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若①的體積為0.5 L，則達到平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
C
A項，平衡常數(shù)只與溫度有關，A對；B項，兩容器中平衡等效，NH3的體積分數(shù)相同，B對；C項，因為兩容器的始態(tài)不同而終態(tài)相同，Q≠23.15 kJ，C錯；D項，增大體積，減小壓強，平衡左移，放出的熱量減少，D對。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(　　)。
A．反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增加反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
C．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
D．同一反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-196" kJ·mol-1。當反應達到平衡時,容器內壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題:
(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是   (填字母)。
a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2
b.容器內氣體的壓強不變
c.容器內混合氣體的密度保持不變
d.SO3的物質的量不再變化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的轉化率為   ;②達到平衡時反應放出的熱量為       ;③此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=     。 
(3)如圖表示平衡時SO2的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線,則:

①溫度關系:T1   T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
②平衡常數(shù)關系:KA   KB,KA   KD。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，其正反應放熱。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是
A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B．容器II、Ⅲ中正反應速率相同
C．容器Ⅱ、中的反應達平衡時，SO3的體積分數(shù)：II > III
D．容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含Cd2＋廢水可通過如下反應轉化為CdS，以消除鎘對環(huán)境的污染：
Cd2＋(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0
該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的條件，下列示意圖正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)＋Q
②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)
完成下列填空：
(1)在溫度不變的情況下，要提高反應①中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有____________、____________ 。
(2)若反應②達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時_______________ 。
a．平衡常數(shù)K增大　　　　     b．CO的濃度減小
c．Ni的質量減小      d．v逆[Ni(CO)4]增大
(3)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是
A．30～40 min該反應使用了催化劑
B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C．30 min時降低壓強，40 min時升高溫度
D．8 min時反應第一次達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應2A(g)B(g)(正反應為吸熱反應)在密閉容器中達到平衡，平衡后，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時，下列敘述正確的是  (　　)。
A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a<b
B．若a＝b，則B容器中一定使用了催化劑
C．若其他條件不變，升高溫度，則有a<b
D．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a>b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃時，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)2的平衡轉化率為75%（假設反應過程中溶液體積始終為2 L）。下列說法正確的是
A．反應在前10 min內的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0375mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，若此時再向正庚烷反應體系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移動
C．保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuNO)2的平衡轉化率大于75%，則其能量關系可用右圖表示
D．保持其他條件不變，若該反應在CCl4中進行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉化率大于75%

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