精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
含Cd2＋廢水可通過如下反應轉化為CdS，以消除鎘對環(huán)境的污染：
Cd2＋(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0
該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的條件，下列示意圖正確的是(　　)
B
該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，反應物轉化率降低，A、D項錯誤；該反應為氣體分子數(shù)減少的反應，增大壓強，平衡正向移動，反應物轉化率升高，B項正確；增大c(H＋)，平衡逆向移動，c(Cd2＋)也增大，C項錯誤
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在10 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
請回答：
（1）該反應為           （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝                        。
（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是               （填字母）。
a．υ正（CO2）＝υ正（H2）          b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）
c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O）          d．υ正（H2）＝υ逆（H2）
（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c（CO）="0.0080" mol·L-1，則CO2的轉化率為             。
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為          ℃。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)。
①c1∶c2＝1∶3�、谄胶鈺r，Y和Z的生成速率之比2∶3
③X和Y的轉化率不相等�、躢1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol·L－1
A．①②B．③④C．①④D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是(　　)
A．平衡后氨氣的分解率為×100%
B．平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為×100%
C．反應前后氣體的密度比為
D．平衡后氣體的平均摩爾質量為g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中，可逆反應 L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。下列表述正確的是(  )
A．該反應達平衡后加入適當?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉化率
B．達到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動，G的轉化率增大
C．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質量分數(shù)
D．圖中的y可能是達到平衡時G的轉化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖下列敘述正確的是
A．達平衡后，若升溫，平衡左移
B．達平衡后，加入催化劑則C%增大
C．化學方程式中a+b＞c+d
D．達平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
 
起始時各物質的物質
的量（mol）
達到平衡時能量變化
容器編號
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出23.15 kJ能量
②
0.9
2.7
0.2
放出Q kJ能量
 
A.容器①、②中反應的化學平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩容器中氨氣的體積分數(shù)均為14.3%
C．反應②達到平衡時，放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若①的體積為0.5 L，則達到平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)(浙江高考)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)(天津高考)寫出WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)的化學平衡常數(shù)表達式為________。
(3)(福建高考)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：________。
物質
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應2AB(g)A2(g) ＋B2(g),不能確定達到平衡狀態(tài)的是
A．單位時間內生成n mol A2，同時生成2n molAB
B．單位時間內生成n mol B2，同時生成2n molAB
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的物質的量分數(shù)不隨時間變化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案