下列說法正確的是(     )

    A．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生

    B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

    C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

    D．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生


考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：A、有的吸熱反應(yīng)不加熱也會(huì)發(fā)生；

B、有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件；

C、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定△H的正負(fù)；

D、有的放熱反應(yīng)也需要加熱．

解答：  解：A、有的吸熱反應(yīng)不加熱也會(huì)發(fā)生，如碳酸氫銨的分解，故A錯(cuò)誤；

B、有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件，如碳的燃燒，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定△H的正負(fù)，反應(yīng)物的總能量大于生成物所具有的總能量為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故C正確；

D、有的放熱反應(yīng)也需要加熱，常溫下不容易發(fā)生，碳與氧氣的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)過程中的能量變化，注意吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的判斷及與反應(yīng)條件無關(guān)，題目較簡單．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、I﹣，在設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案前的初步分析中，可確定該溶液中能大量存在的離子最多有（　　）

　 A． 4種 B． 5種 C． 6種 D． 7種

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合理使用藥物有利身心健康．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(     )

    A．氫氧化鋁用于治療胃酸過多

    B．維生素C可用于治療感冒

    C．非處方藥都無毒副作用，可長期大量服用

    D．阿司匹林用于解熱鎮(zhèn)痛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，在恒容密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）．下列說法中：

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2；

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化；

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；

④單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成2n mol Y，

一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(     )

    A．②③         B．①④             C．①②             D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國材料科學(xué)家?guī)煵w在合金鋼、高溫合金及材料強(qiáng)度的研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，榮獲2010年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)．

①合金是生活中常見的材料．某合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架．該合金中含量最高的金屬為  （填元素符號(hào)）．

②鐵銹的主要成分是  （填化學(xué)式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果．

③玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有CaCO3、     和   （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是(     )

    A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

    B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

    C．電解飽和食鹽水制燒堿，用石墨作陽極

    D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，我國一些大城市的酸雨pH約為3.5．在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，下列說法正確的是(     )

    A．腐蝕中正極反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑

    B．腐蝕中負(fù)極反應(yīng)為：Fe﹣3e﹣=Fe3+

    C．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止腐蝕

    D．鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以防止腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇的研究成為當(dāng)代社會(huì)的熱點(diǎn)．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．

（1）101kP  a時(shí)，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為   ．

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1

②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2

已知H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

則反應(yīng)②的△H2=    kJ•mol﹣1．

（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．甲醇進(jìn)入   極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為   ．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為    ．

Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=   ；根據(jù)圖2，升高溫度，K值將   （填“增大”、“減小”或“不變”）．

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是    mol•L﹣1•min﹣1（用nB、tB表示）．

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   （填字母）．

a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）．

a．c（H2）減少                   b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加          d．重新平衡時(shí)減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

　

B．

NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+

　

C．

醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

　

D．

向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

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