Question

甲同學(xué)在0.5mol/L的FeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl₄振蕩后靜置，可觀察到CCl₄層呈紫色。乙同學(xué)在0.5mol/L的FeCl₃溶液中先加入4mol/LNH₄F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl₃溶液漸漸褪至無色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl₄振蕩，靜置，也觀察不到CCl₄層有紫紅色出現(xiàn)。

(1)甲同學(xué)的實驗說明FeCl₃溶液和KI溶液發(fā)生的反應(yīng)，用離子方程式表示_________________。

(2)乙同學(xué)在實驗中觀察不到甲同學(xué)的實驗現(xiàn)象，其原因分析合理的是_____。

A．Fe³⁺被F^-還原成Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺    

B．Fe³⁺與F^-結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和I^-反應(yīng)

C．I^-和F^-或I^-與NH₄⁺結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和Fe³⁺反應(yīng)

(3)乙同學(xué)所用的NH₄F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃試劑瓶_____(填寫能與否)其原因是__________                                                  ____。

 

Answer 1

【答案】

（共12分）（1）2Fe³⁺+2I^-==2Fe²⁺+I₂（2）B

（3）不可以；NH₄F溶液水解生成HF，NH₄⁺+F^-+H₂O NH₃·H₂O+HF，氫氟酸會腐蝕玻璃

【解析】

試題分析：（1）氯化鐵具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+2I^-==2Fe²⁺+I₂。

（2）乙同學(xué)觀察不到相同的實驗現(xiàn)象，說明溶液中并沒有發(fā)生甲中的反應(yīng)，即溶液中不存在鐵離子，這說明Fe³⁺與F^-結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和I^-反應(yīng)，所以正確的答案選B。

（3）因為NH₄F溶液水解生成HF，NH₄⁺+F^-+H₂O NH₃·H₂O+HF，氫氟酸會腐蝕玻璃，所以不能用玻璃瓶盛裝。

考點：考查離子方程式的首先、鹽類水解的判斷和應(yīng)用以及試劑的保存

點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。