【題目】下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作，正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】A、圖示為堿式滴定管，酸式滴定管帶有活塞，故A錯(cuò)誤；

B、酒精燈火焰從內(nèi)到外依次為焰心、內(nèi)焰、外焰，故B錯(cuò)誤；

C、為防止氫氧化亞鐵被氧氣氧化，用苯隔絕空氣并把長(zhǎng)導(dǎo)管插入液面下，故C正確；

D．不能在量筒中進(jìn)行溶液的稀釋操作，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用直接加熱的儀器及使用方法和酸堿中和滴定，掌握加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱；中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

①2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH2

③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

(1)ΔH2=____kJ·mol-1。

(2)在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖1所示。

①M(fèi)點(diǎn)時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為____；壓強(qiáng):p1____(填“>”“<”或“=”)p2。

②反應(yīng)速率:N點(diǎn)v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M點(diǎn)v逆(CO)。

③若壓強(qiáng)為p1、在1 L恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)(起始投料不變),在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(lg K)如圖2所示。則溫度為506 K時(shí),平衡常數(shù)K=____(保留三位小數(shù)),B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lg K與T的關(guān)系的點(diǎn)為____。

④在2 L恒容密閉容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行,a的范圍為________。

(3)某甲醇-空氣燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。當(dāng)KOH全部轉(zhuǎn)化成KHCO3時(shí)停止放電,寫出此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】?jī)煞N氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關(guān)混合氣體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A.該混合氣體中一定含有乙烯
B.該混合氣體一定含有甲烷和乙炔
C.在110℃條件下，該混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變
D.若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組研究 Na2S 溶液與 KMnO4 溶液反應(yīng)，探究過(guò)程如下。

資料:Ⅰ.MnO4 在強(qiáng)酸性條件下被還原為 Mn2+，在近中性條件下被還原為 MnO2.

Ⅱ.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na2S 具有________性。

（2）甲同學(xué)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)I中S2－被氧化成 SO32-。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測(cè)不合理，理由是_______________。

②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到有 SO42－，得出 S2－被氧化成 SO42－的結(jié)論，丙同學(xué)否定該結(jié)論，理由是_______________。

③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計(jì)了如右下圖的實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下 MnO4-的確可以將 S2－氧化成SO42－。

a.左側(cè)燒杯中的溶液是__________。

b.連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，_________（填操作和現(xiàn)象），證明S2－被氧化為SO42－。

（3）實(shí)驗(yàn) I 的現(xiàn)象與資料 i 存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物（Mn2+）與過(guò)量的反應(yīng)物（MnO4-）發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是______________。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與（3）相似，經(jīng)驗(yàn)證猜想成立，他的實(shí)驗(yàn)方案_______。

（5）反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與__________因素有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LCH2Cl2含極性共價(jià)健數(shù)目為2NA

B. 0.1 mol Cu與40mL10 mol.L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為02NA

C. 將0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的數(shù)目小于0.2NA

D. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1,2二溴乙烷的制備原理是:CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→ Br2CH2一CH2Br

某課題小組用下圖所示的裝置制備1,2-二溴乙烷。

回答下列問(wèn)題

(1)組裝儀器后進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是_________。

(2)裝置B的作用是_______。

(3)三頸燒瓶?jī)?nèi)加入一定量的乙醇一濃硫酸混合液和少量粗砂,其加入粗砂目的是_______，儀器E的名稱是_________________。

(4)裝置C內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(5)加熱三頸燒瓶前,先將C與D連接處斷開(kāi),再將三頸燒瓶在石棉網(wǎng)上加熱,待溫度升到約120℃時(shí),連接C與D,并迅速將A內(nèi)反應(yīng)溫度升溫至160-180℃,從滴液漏斗中慢慢滴加乙醇一濃硫酸混合液,保持乙烯氣體均勻地通入裝有3.20ml液溴(3g/cm3)和3ml水的D中試管,直至反應(yīng)結(jié)束。

①將C與D連接處斷開(kāi)的原因是_____________________，

②判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是______________________________。

(6)將粗品移入分液漏斗,分別用水、氫氧化鈉溶液、水洗滌,產(chǎn)品用無(wú)水氯化鈣干燥,過(guò)濾后蒸餾收集129-133℃餾分,得到7.896g1,2-二溴乙烷。1,2-二溴乙烷的產(chǎn)率為___________。

(7)下列操作中,不會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低的是________ (填正確答案的標(biāo)號(hào))

a.乙烯通入溴水時(shí)速率太快 b.裝置E中的NaOH溶液用水代替.

c.去掉裝置D燒杯中的水 d.實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有C裝置 e. D中的試管里不加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開(kāi)。遙知不是雪，為有暗香來(lái)。”詩(shī)人在遠(yuǎn)處能聞到梅花香味，表明

A. 分子很小 B. 分子可再分

C. 分子之間有間隙 D. 分子在不停地運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象中正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

(1)砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O3轉(zhuǎn)化為As2O5的熱化學(xué)方程式__________________________________。

(2)砷酸鈉具有氧化性，298K時(shí)，在100mL燒杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無(wú)色)+12(淺黃色)+H2O △H。測(cè)得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。

①升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②0~10min內(nèi)，I的反應(yīng)速率v(Iˉ)= ____________。

③下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號(hào))。

a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再變化 b.溶液顏色保持不再變化

C.c(AsO33-)與c(AsO42-)的比值保持不再變化 d.I的生成速率等于I2的生成速率

④在該條件下，上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________。

(3)利用(2)中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響)，過(guò)程如下：

①將試樣02000g溶于NaOH溶液，得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，用淀粉試液做指示劑，當(dāng)________________，則滴定達(dá)到終點(diǎn)。重復(fù)滴定3次，平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________(保留四位有效數(shù)字)。若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果_________ (填“偏低”，“偏高”，“無(wú)影響”)。

【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略

【解析】(1). 由圖1可知，As2O3(s)和O2(g)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As2O5(s)的△H=－(914.6－619.2)kJ/mol=－295.4kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為：As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol，故答案為：As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol；

(2). ①. 升高溫變，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故答案為：小于；

②. 在0~10min 內(nèi)，I2的濃度從0變?yōu)?/span>0.015mol/L，由反應(yīng)方程式可知，I－減少了0.03mol/L，則0~10min內(nèi)，用I－表示的反應(yīng)速率v(I－)=0.03mol/L÷10min=0.003mol/(L·min)，故答案為：0.003mol/(L·min)；

③. a. 根據(jù)物料守恒關(guān)系可知，溶液中的c(AsO33-)+c(AsO43-)始終不變，所以c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b. 溶液顏色不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c. c(AsO33-)與c(AsO43-)的比值不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d. I－的生成速率等于I2的生成速率，正逆反應(yīng)速率不相等，說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；答案選：bc；

④. 由反應(yīng)方程式可知，在該條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=，故答案為：；

(3). ①. 用0.02500mol/L的I2溶液滴定含AsO33-和AsO43-的混合溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變藍(lán)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)，即為滴定終點(diǎn)，上述混合液用0.02500mol/L的I2溶液滴定，重復(fù)滴定3次，平均消耗I2溶液40.0mL，根據(jù)As2O5+6OH=2AsO43+3H2O、AsO33-+I2+H2O AsO43-+2I-+2H+可知：

1 1

n 0.02500mol/L×0.04L，n(AsO33-)= 0.001mol，則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=50.50%，若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，n(AsO33-)偏大，則As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，所測(cè)結(jié)果偏低，故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變藍(lán)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)；50.50%；偏低。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。

I.研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如圖1。

(1) 基態(tài)V元素的價(jià)層電子軌道表示式為___________，分子中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________，1mol 分子中含有配位鍵的數(shù)目是______。

(3) 該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有______ (填序號(hào))。

a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵

II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。

(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe 的堆積方式為________，己知該晶體的密度為ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長(zhǎng)為__________cm。

(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe 的個(gè)數(shù)為___，該合金的化學(xué)式為__________。

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