【題目】砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O3轉(zhuǎn)化為As2O5的熱化學(xué)方程式__________________________________

(2)砷酸鈉具有氧化性,298K時,在100mL燒杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無色)+12(淺黃色)+H2O △H。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。

①升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②0~10min內(nèi),I的反應(yīng)速率v(Iˉ)= ____________。

③下列情況表明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。

a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再變化 b.溶液顏色保持不再變化

C.c(AsO33-)與c(AsO42-)的比值保持不再變化 d.I的生成速率等于I2的生成速率

④在該條件下,上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=______________。

(3)利用(2)中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對測定無影響),過程如下:

①將試樣02000g溶于NaOH溶液,得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定,用淀粉試液做指示劑,當(dāng)________________,則滴定達到終點。重復(fù)滴定3次,平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分數(shù)是_________(保留四位有效數(shù)字)。若滴定終點時,仰視讀數(shù),則所測結(jié)果_________ (填“偏低”,“偏高”,“無影響”)。

【答案】

【解析】(1). 由圖1可知,As2O3(s)O2(g)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As2O5(s)△H=-(914.6-619.2)kJ/mol=-295.4kJ/mol,則熱化學(xué)方程式為:As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol,故答案為:As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol;

(2). . 升高溫變,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明升高溫度,平衡逆向移動,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則△H<0,故答案為:小于;

. 0~10min 內(nèi),I2的濃度從0變?yōu)?/span>0.015mol/L,由反應(yīng)方程式可知,I減少了0.03mol/L,0~10min內(nèi),用I表示的反應(yīng)速率v(I)=0.03mol/L÷10min=0.003mol/(L·min),故答案為:0.003mol/(L·min);

. a. 根據(jù)物料守恒關(guān)系可知,溶液中的c(AsO33-)+c(AsO43-)始終不變,所以c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故a錯誤;b. 溶液顏色不再變化,說明各物質(zhì)的濃度不再改變,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故b正確;c. c(AsO33-)c(AsO43-)的比值不再變化,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故c正確;d. I的生成速率等于I2的生成速率,正逆反應(yīng)速率不相等,說明反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài),故d錯誤;答案選:bc;

. 由反應(yīng)方程式可知,在該條件下,反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=,故答案為:;

(3). . 0.02500mol/LI2溶液滴定含AsO33-AsO43-的混合溶液,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r,溶液由無色變藍色,且30s內(nèi)不恢復(fù),即為滴定終點,上述混合液用0.02500mol/LI2溶液滴定,重復(fù)滴定3次,平均消耗I2溶液40.0mL,根據(jù)As2O5+6OH=2AsO43+3H2O、AsO33-+I2+H2O AsO43-+2I-+2H+可知:

1 1

n 0.02500mol/L×0.04L,n(AsO33-)= 0.001mol,則試樣中As2O5的質(zhì)量分數(shù)是×100%=50.50%,若滴定終點時仰視讀數(shù),會使讀取的標準液體積偏大,n(AsO33-)偏大,則As2O5的質(zhì)量分數(shù)偏小,所測結(jié)果偏低,故答案為:滴入最后一滴標準液,溶液由無色變藍色,且30s內(nèi)不恢復(fù);50.50%;偏低。

型】
結(jié)束】
11

【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。

I.研究發(fā)現(xiàn),釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用,它是電中性分子,結(jié)構(gòu)如圖1。

(1) 基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式為___________,分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為______________

(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________,1mol 分子中含有配位鍵的數(shù)目是______。

(3) 該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外,所含微粒間作用力的類型還有______ (填序號)。

a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵

II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。

(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞,晶胞中Fe 的堆積方式為________,己知該晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的邊長為__________cm。

(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞,則與C原子等距緊鄰Fe 的個數(shù)為___,該合金的化學(xué)式為__________。

【答案】 O>N>C>H C、N 2NA bcd 體心立方密堆積 4 Fe23Mn8C8

【解析】I. (1). V23號元素,其價層電子排布式為3d34s2,價層電子軌道表示式為由圖1可知,該配合物中含有N、O、C、H四種非金屬元素,由元素周期律可知,這四種元素的非金屬性O>N>C>H,非金屬性越強,電負性越大,則電負性由大到小的順序為:O>N>C>H,故答案為:;O>N>C>H;

(2). 由圖1可知,該分子中的C原子和N原子的σ鍵數(shù)均為3且沒有孤電子對,所以C原子和N原子的雜化軌道數(shù)目均為3,采取sp2雜化,由圖1可知,VN原子之間形成配位鍵,1個分子中含有2個配位鍵,則1mol分子中含有2mol配位鍵,數(shù)目為2NA,故答案為:C、N;2NA

(3). 該物質(zhì)是電中性分子,分子之間存在范德華力,由圖1可知,該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外,分子內(nèi)的不同非金屬原子之間形成極性共價鍵,同種非金屬原子之間形成非極性共價鍵,不存在金屬鍵和氫鍵,故答案為:bcd;

II. (4). Fe的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,晶胞中Fe的堆積方式為體心立方密堆積,晶胞中Fe原子的個數(shù)為:+1=2,則晶胞的質(zhì)量為:×56g,設(shè)晶胞的棱長為x cm,則×56g=ρg·cm-3×(x cm)3,解得x=cm,故答案為:體心立方密堆積;;

(5). 由圖乙可知,體心的C原子與面心的Fe原子距離最近,則與C原子等距緊鄰的Fe原子個數(shù)為4,該晶胞中Fe原子個數(shù)為+4×=,C原子個數(shù)為1,Mn原子數(shù)目為=1,則Fe、Mn、C原子數(shù)目之比為23:8:8,化學(xué)式為:Fe23Mn8C8,故答案為:4;Fe23Mn8C8

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對實驗儀器名稱的標注或?qū)嶒灢僮,正確的是( 。
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=_____________________________。

(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為________。此溫度下加入1 mol CO2(g)1 mol H2(g),充分反應(yīng),達到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

(4)800 ℃時,發(fā)生上述反應(yīng),某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)2 mol·L1,c(H2)1.5 mol·L1,c(CO)1 mol·L1,c(H2O)3 mol·L1,則正、逆反應(yīng)速率的比較為v________v(“>”、“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體中,不會造成空氣污染的是(

A.N2B.NOC.NO2D.SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四中有機物的說法正確的是(  )

A. 甲、乙、丙、丁中分別加入氯水,均有紅棕色液體生成

B. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共熱,然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成

C. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱,然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成

D. 乙與氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)得到兩種烯烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a點水的電離程度小于c點水的電離程度

C. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的離子方程式為:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

【答案】A

【解析】A. 據(jù)圖可知,加入40mLNaHCO3溶液時生成沉淀最多,沉淀為0.032mol,因NaOH過量,則濾液中含有NaOH,由反應(yīng)順序OH+HCO3=CO32+H2OHCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32并結(jié)合圖象可知,加入前8mLNaHCO3溶液時不生成沉淀,則原NaHCO3溶液中c(NaHCO3)= =1.0mol/L,所以c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.0moL/L,A錯誤;B. a點時尚未加入NaHCO3溶液,濾液中NaOH過量,水的電離受到抑制,隨NaHCO3溶液的加入,溶液中NaOH逐漸減少,水的電離程度逐漸增大,所以a點水的電離程度小于c點水的電離程度B正確;C. a點對應(yīng)的溶液為加入過量燒堿后所得的濾液,因氧化鎂與NaOH溶液不反應(yīng),則加入過量燒堿所得的濾液中含有NaOHNaAlO2,由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-),C正確;D. 由上述分析可知,加入NaHCO3溶液生成沉淀的離子方程式為:HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32,故D正確答案選A。

型】單選題
結(jié)束】
8

【題目】芳香化合物在催化劑催化下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)稱為 Friedel- Crafts烷基化反應(yīng)。某科研小組以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為反應(yīng)物,無水AlCl3為催化劑條件下制備叔丁基苯()。反應(yīng)如下:

已知下列信息:

I、如圖是實驗室制備無水AlCl3的實驗裝置:

(1)E裝置中的儀器名稱是____________________。

(2)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

(3)選擇合適的裝置制備無水AlCl3正確的連接順序為:__________________ (寫導(dǎo)管口標號)。

(4)下列操作正確的是__________________。

甲:先加熱硬質(zhì)玻璃管再加熱圓底燒瓶

乙:先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管

(5)E裝置的作用是:____________________________________。

Ⅱ、實驗室制取叔丁基苯裝置如圖:

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL,一定溫度下反應(yīng)一段時間后,將反應(yīng)后的混合物洗滌分離,在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體,靜置,過濾,蒸餾得叔丁基苯20g。

(6)使用恒壓漏斗的優(yōu)點是____________________;加無水MgSO4固體的作用是__________________。

(7)上述反應(yīng)后混合物的洗滌所用的試劑有如下三種,正確的順序是__________。

①5%Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O

(8)叔丁基苯的產(chǎn)率為__________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是

A. 羥甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-) B. 亞硝酸(HNO2)和亞硝酸根(NO

C. 硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2 D. 羥基(-OH)和氫氧根(OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能使淀粉一KI溶液變藍的是

A. 稀鹽酸 B. 新制氯水 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列用于解釋事實的化學(xué)用語中,不正確的是

A. Na2S溶液顯堿性:S2-+2H2OH2S+2OH-

B. K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

C. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O

D. 紅熱木炭遇濃硫酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體:2H2SO4()+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

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