下列操作不能增大化學反應速率的是


  1. A.
    把食物儲存在冰箱里
  2. B.
    雙氧水分解時加入二氧化錳
  3. C.
    實驗室制備氫氣用粗鋅代替純鋅
  4. D.
    用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的鹽酸與大小、形狀、純度相同的鋅粒反應
A
考查外界條件對反應速率的影響。影響反應速率的因素一般是溫度、濃度、壓強、催化劑、反應物的接觸面積等。溫度越低，反應速率越慢，所以選項A是正確的。答案A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

1、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質的量濃度為：
4.00 mol/L
4.00 mol/L
（結果保留三位有效數(shù)字）
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是：
稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸
稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸
．
（3）吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為：
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
；
吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是：
防止H2O2的分解
防止H2O2的分解
．
（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是
a
a

（選填序號）a．Na2O2           b．Na2S            c．FeCl2
（5）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是
b e d
b e d
（選填序號）
a．蒸發(fā)結晶     b．蒸發(fā)濃縮       c．灼燒      d．過濾      e．冷卻結晶
2、在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽再進一步被氧化為無毒物質．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣．請配平下列化學方程式：
（配平后請在方框內(nèi)填寫每種物質的化學計量數(shù)，若為“1”也要寫上）
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2→
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
（2）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯
35.5
35.5
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?許昌三模）[化學--選修2：化學與技術]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)．
A．風光秀麗的旅游城市             
B．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
C．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的化學方程式：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；
寫出接觸室中的化學方程式：
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
（3）CuFeS2是黃銅礦的主要成分，煅燒時CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是
D
D
．
A．黃鐵礦煅燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）下表是壓強對SO2平衡轉化率的影響：
壓強Mpa
轉化率%
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
對于SO2轉化為SO3的反應，增大壓強可使轉化率
增大
增大
，但在實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是
常壓下SO2的轉化率已很大
常壓下SO2的轉化率已很大
．
（6）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化見下表：
沸騰爐溫度 600 620 640 660
爐渣中CuSO4質量分數(shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因：
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應隨溫度升高，平衡左移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應隨溫度升高，平衡左移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海水是應用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：
回答下列問題：
（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
CBDA或BCDA
CBDA或BCDA
．
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變�。�
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是
NH3
NH3
（填化學式）．C的制得發(fā)生反應的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品
NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
．
（3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、寫出步驟①④反應的離子方程式：①
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
；④
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
b、在步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80-90℃、溫度過高過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
．
c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)．表格中給出了一些物質的物理常數(shù)，請回答下列問題：
物質 室溫下色、態(tài) 密度（g/ml） 熔點（℃） 沸點（℃）
苯甲酸 白色固體 1.2659 122 249
甲醇 無色液體 0.7915 -97.8 64.65
苯甲酸甲酯 無色液體 1.0888 -12.3 199.6
乙酸 無色液體 \ 16.6 117.9
乙醇 無色液體 \ -117.3 78.5
乙酸乙酯 無色液體 \ 83.6 77.1
（1）乙酸乙酯的實驗室制法常采用如下反應：

CH3COOH+C2H5OH 
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5+H2O
圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，
①在制取乙酸乙酯時，為提高原料乙酸的利用率所采取的措施有：增大乙醇的濃度；使用濃硫酸作催化劑和吸水劑，使平衡正向移動；
不斷小火加熱蒸出產(chǎn)品乙酸乙酯（三者中其沸點最低），使平衡不斷正向移動，提高原料利用率
不斷小火加熱蒸出產(chǎn)品乙酸乙酯（三者中其沸點最低），使平衡不斷正向移動，提高原料利用率
等．
②在裝置B部分，導管不能伸入溶液中的原因是
防止倒吸
防止倒吸
；用飽和Na2CO3溶液而不用NaOH溶液來接收乙酸乙酯的原因是
NaOH溶液會使乙酸乙酯水解
NaOH溶液會使乙酸乙酯水解
．
③反應結束后從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯所用的儀器是
分液漏斗
分液漏斗
，因乙酸乙酯易揮發(fā)，所以在振蕩操作過程中要注意
放氣操作
放氣操作
．
（2）實驗室用苯甲酸和甲醇反應制取苯甲酸甲酯時用了圖2所示裝置（畫圖時省略了鐵夾、導管等儀器）：
①實驗室制備苯甲酸甲酯的化學方程式為：
．
②此裝置中的冷凝管起著冷凝回流的作用，水流應從
a
a
口進入冷凝效果好（選填“a”或“b”）；試簡要分析實驗室制取苯甲酸甲酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置的原因：
原料甲醇的沸點低于苯甲酸甲酯的沸點，如果還是使用制備乙酸乙酯的發(fā)
生裝置，首先會使原料大量蒸餾出去，實驗效率大大降低
原料甲醇的沸點低于苯甲酸甲酯的沸點，如果還是使用制備乙酸乙酯的發(fā)
生裝置，首先會使原料大量蒸餾出去，實驗效率大大降低
．

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科目：高中化學 來源：2010年四川綿陽高考預測（綜合題）化學卷 題型：實驗題

（16分）（Ⅰ）下列實驗操作或實驗敘述正確的是（   ）
A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO2氣體
E.實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應用十分廣泛。
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應的化學方程式為：
4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為)_____________，在常溫下該反應速率極慢，下列措施中不能使反應速率增大的是____________ 。
A、升高溫度    B、將原料粉碎     C、增加純堿的用量    D、通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程

序號
實驗步驟
簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)
①
溶解
將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解
②
 
 
③
 
 
④
 
 
⑤
過濾、干燥
得到K2Cr2O7晶體
 

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