(7分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                               ；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為         （mol·L-1·min-1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是：                              。

（1）Y+2Z3X； (3分)   （2）       0.1 （2分）
（3）在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（化學(xué)平衡） （2分）

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(7分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                 ；

（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為           （mol·L-1·min-1）；

（3）3min后圖中曲線所表示的含義是：                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河南省焦作市高一下學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)（必修2）試題 題型：填空題

(7分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                 ；

（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為            （mol·L-1·min-1）；

（3）3min后圖中曲線所表示的含義是：                               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分)  (1)某溫度下純水中，則此時(shí)溶液中的C()=            。若溫度不變，滴入稀鹽酸使，則此時(shí)溶液中的C()         mol／L，由水電離產(chǎn)生的C=          mol／L。

(2)5℃時(shí)。0．1 mol／L的HCl和0．1 nml／L NH3?H2O的混合后，在下列3種情況下：①混合液pH=7；②混合液pH>7；③混合液pH<7，則這三種溶液中大小為              。(填序號(hào))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A + BmC變化如右圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

⑴溫度T1      T2（填大于、等于或小于）

⑵正反應(yīng)是            反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

⑶如果A、B、C均為氣體，則m          2（填大于、等于或小于）

⑷當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，

則體系的壓強(qiáng)       （填增大、減小或不變），平衡         移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）

22.

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。

(2)該反應(yīng)為            反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。

(3)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 (多選扣分)。

A、容器中壓強(qiáng)不變；B、混合氣體中c(CO)不變；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為      ℃

23. （12分）在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO22NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：

⑴NO2的轉(zhuǎn)化率為？

⑵反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少？

⑶在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少？

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