下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LN2中一定含有6.02×1023個氮分子
B．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L
C．在常溫常壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1：3
D．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L
A．溫度、壓強未知，導致氣體摩爾體積未知，則無法計算氮氣的物質的量，所以無法計算氨氣的分子數(shù)，故A錯誤；
B．氣體摩爾體積僅適用于氣體，標況下，水的液體，氣體摩爾體積對其不適用，所以不能用氣體摩爾體積計算水的體積，故B錯誤；
C．相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積之比等于其物質的量之比，則氨氣和氧氣的物質的量之比為1：3，再根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比為1：3，故C正確；
D．C=
n
V
中V指溶液體積而不是溶劑體積，將40gNaOH溶于1L水中，溶液的體積大于1L，所以所得溶液中NaOH的物質的量濃度小于1mol/L，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　�。�
A．此時水的離子積Kw=1×10-12
B．水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L
C．水的電離程度隨溫度升高而增大
D．c（Na+）=c（SO42-）

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