【題目】加試題】有機(jī)物E是合成某藥物的中間體,化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu);有機(jī)物N可轉(zhuǎn)化為G、F,且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G)n(F)13,1 mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下(無(wú)機(jī)產(chǎn)物省略):

已知:—ONa連在烴基上不會(huì)被氧化;

同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)-OH不穩(wěn)定

請(qǐng)回答:

(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(2)下列說(shuō)法不正確的是 。

A.化合物B、F都能發(fā)生取代反應(yīng)

B.化合物A、G都能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.一定條件下,化合物F與G反應(yīng)生成N,還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物

D.從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

(3)寫出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式 。

(4)寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。

含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一元取代物只有一種

能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(5)設(shè)計(jì)以CH2=CHCH3為原料制備G的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選) 。(已知:

科網(wǎng)Z-X-X

【答案】(1) (2)D

(3)

(4)

(5)

【解析】

試題分析:化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),E中含有酚羥基,根據(jù)流程圖,E為芳香酸,環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu),因此E為;1 mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),G中含有三個(gè)羥基,G為丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)。有機(jī)物N可轉(zhuǎn)化為G、F,且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G)n(F)13,則F為CH3COOH,則D為CH3COONa,B為,則A為。

(1)根據(jù)上述分析,E為;

(2)A、B為可以發(fā)生水解反應(yīng),F(xiàn)為CH3COOH可以發(fā)生酯化反應(yīng),都能發(fā)生取代反應(yīng),A正確;B、A為,側(cè)鏈能發(fā)生氧化反應(yīng)、G為丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)含有羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng),B正確;C、F為CH3COOH,G為丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH),能夠發(fā)生酯化反應(yīng),丙三醇中的羥基可以分別與乙酸酯化,一定條件下,化合物F與G反應(yīng)生成N,還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物,C正確;D、A到B為取代反應(yīng),B到C為水解反應(yīng)或取代反應(yīng),C到E為氧化反應(yīng),E到M為縮聚反應(yīng),C到D為取代反應(yīng),D到F為復(fù)分解反應(yīng),F(xiàn)和G到N是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),沒(méi)有涉及消去反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選D。

(3)B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式為

(4)A為。能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),表明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基和酚羥基;含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一元取代物只有一種,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(5)以CH2=CHCH3為原料制備丙三醇,可以首先讓甲基鹵代,再與鹵素加成后水解即可,合成路線如下:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是( )

A.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91

B.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)

C.B的轉(zhuǎn)化率為60%

D.若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.該反應(yīng)中NaOH為還原劑

B.該反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行

C.將生成的氣態(tài)物質(zhì)在空氣中冷卻可獲得鈉

D.每生成22.4L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國(guó)家擬于十二五期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

(1)在恒溫,容積為1 L恒容中,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示(已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_________________________________。

ΔH2=__________kJ·mol-1。

在相同條件下,充入1 mol SO3和0.5 mol的O2,則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為______________;此時(shí)該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

(2)中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。

CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3 min到9 min,v(H2)=________mol·L-1·min-1。

能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為11(即圖中交叉點(diǎn))

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,其他條件不變時(shí),可采取的措施有________(填編號(hào))。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

(3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是________。

溫度/

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)ΔS<0

C.在T 時(shí),1 L密閉容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為100

D工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5 MPa)和250 ,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去氣密性已檢驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸

.當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾

.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a

.……

1A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是___________________

2驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________

3B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________

4為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。

5過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是______________

6碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因同主族元素從上到下,電子層數(shù)依次增多,______________,得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)2B(g)===C(g)的反應(yīng)過(guò)程中能最變化如下圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A.曲線b表示使用催化劑后的能量變化

B.正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

C.由圖可知該反應(yīng)的焓變H=+91 kJmol-1

D.反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng),其他條件不變,反應(yīng)放出熱量大于91kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫下,容積為2L的定容密閉容器中,充入3molA、ymolB,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(g)2min后達(dá)到平衡,測(cè)得從反應(yīng)開始到平衡時(shí)C的速率為0.3mol·L-1·min-1.下列推斷的結(jié)論正確的是

Ay1.2

B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率不一定增大

Cv(A)v(C),不可能為平衡狀態(tài)

D.混合氣體的密度不再變化,一定為平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上,300400℃左右分解.

、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2

實(shí)驗(yàn)室制取時(shí),將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2),最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品.

1過(guò)氧化氫比理論用量稍多,其目的是____________。

2反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間,溫度不易過(guò)高,其主要原因是____________。

3制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外,還要加入少量的Na2S溶液,加硫化鈉的目的是____________。

4實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min,其目的是____________;結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH78,其目的是____________,最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品.

、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3;雜質(zhì)為:Al2O3、FeCO3)為原料,先制備無(wú)機(jī)鈣鹽,再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣.結(jié)合右圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計(jì)算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案:稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水,配成溶液待用,并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用;____________。

提供的試劑有:a.甲酸鈉,B5molL-1硝酸,C5molL-1鹽酸,D5molL-1硫酸,e.3%H2O2溶液,f.澄清石灰水。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

B.室溫下,1 L pH13NaOH溶液中,由水電離的OH數(shù)目為0.1NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D5NH4NO32HNO34N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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