Question

Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）利用反應(yīng)6 NO₂＋8NH₃ 7N₂＋12 H₂O可處理NO₂，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)況下是          L。

（2）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)    ΔH= —196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)    ΔH= —113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=        kJ·mol-1。

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1∶2置于容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是               。

a．體系壓強(qiáng)保持不變               

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變      

d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 mol NO₂

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積之比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝                 

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH      0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是                   

            。

Ⅱ．鎳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

  （4）鎳與CO反應(yīng)，生成的Ni(CO)₄

受熱易分解，化學(xué)反應(yīng)方程式為

Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)。   

吸煙時(shí)，煙草燃燒生成的CO吸入人體后會(huì)與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的物質(zhì)，使血液的的攜氧功能受到影響，同時(shí)煙草中少量Ni也與CO反應(yīng)生成Ni(CO)₄進(jìn)入血液，并不斷分解出Ni使人體重金屬中毒。從化學(xué)平衡的角度分析，促使Ni(CO)₄在血液中不斷分解的原因是                  。

（5）混合動(dòng)力車通常使用堿性鎳氫充放電池，其總反應(yīng)為：

H₂+2NiOOH2Ni(OH)₂，混合動(dòng)力車在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_                                        。

Answer 1

Ⅰ．（1）6.72 （2分）      （2）－41.8 （2分）； B（2分）；2.67（2分）

（3）＜（1分）；在1.3×10⁴kPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失（2分）

Ⅱ．（4）Ni(CO)₄進(jìn)入血液后，CO與血紅蛋白結(jié)合，平衡逆向移動(dòng)，使人體中Ni增多（2分）

（5）Ni(OH)₂ +OH^——e^—====NiOOH+H₂O（3分）