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【題目】關于漂粉精的敘述錯誤的是（ ）

A．可用于水的消毒殺菌 B．有效成分是次氯酸鈣

C．是難溶于水的固體 D．可由氯氣跟消石灰反應制得

【答案】C

【解析】漂粉精主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，具有強氧化性，能殺菌消毒，能溶于水，是氯氣和消石灰反應生成的，所以選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。

(1)表中五種元素金屬性最強的元素為_______（填元素符號），c、e兩元素形成的離子化合物c2e的電子式為___________。

(2)c、d、e三種元素的簡單離子中，半徑最小的是________（用元素符號表示）。

(3)b、e兩元素分別與a形成的最簡單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性的關系為____________（用化學式表示）。

(4)已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的關系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見液體，D是兩性氧化物，F是引起酸雨的主要氣體。

①寫出物質E的化學式：_________。

②寫出A與F反應的化學方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能�，F給出化學鍵的鍵能(見下表)：

化學鍵

H—H

Cl—Cl

Cl—H

鍵能/(kJ·mol－1)

436

243

431

請計算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應熱(　　)

A. ＋862 kJ·mol－1 B. ＋679 kJ·mol－1 C. －183 kJ·mol－1 D. ＋183 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上缺鐵性貧血發(fā)生率較高的國家之一，2004年我國政府就已經啟動了鐵強化醬油項目，推廣鐵強化醬油．這里的鐵是指( )

A. 元素 B. 單質

C. 原子 D. 分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法．下列分類不合理的是（ ）

A．Na2O、Na2O2都屬于氧化物 B．H2SO4、CH3COOH都屬于酸

C．燒堿、純堿都屬于堿 D．Na2CO3、NaHCO3都屬于鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種高能燃料，也廣范應用在工業(yè)合成中。

(1)標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，最穩(wěn)定的單質生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應：

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1

寫出乙烷標準生成焓的熱化學方程式：_____________。

(2)已知合成氨的反應為：N2+3H22NH3 △H <0。某溫度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中，測得反應過程中三個容器（用a、b、c表示）內N2的轉化率隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：

①圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是______（用a、b、c表示）。

②曲線a條件下該反應的平衡常數K=__________________。

③b容器中M點，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

(3)利用氨氣可以設計成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水，在陰極產生N2。陰極電極反應式為_____；標準狀況下，當陰極收集到1l.2LN2時，理論上消耗NH3的體積為_______。

(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應及數據來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

①請用數據說明利用該反應：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行：________________。

②已知反應Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水，得到懸濁液；此時若加入適量的硫酸銨固體，出現的現象為__________；解釋出現該現象的原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+B===C+D，8g A和12g B恰好完全反應，生成C和9g D，則生成C的質量為( )

A. 9g B. 11g C. 10g D. 12g

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【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJmol-1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A．容器內壓強P：P甲=P丙＞2P乙

B．SO3的質量m：m甲=m丙＞2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙＞k乙

D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

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【題目】設阿伏加德羅常數的數值為，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數為NA
B.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數為2NA
C.0.5 molL﹣1NaOH溶液中 Na+數為0.5NA
D.常溫常壓下，16g氧氣所含電子數為NA

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