14．硫循環(huán)與碳循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過程，下列關于這兩種循環(huán)的說法正確的是（　�。�
選項比較碳循環(huán)硫循環(huán)
A異碳元素會進入大氣硫元素不會進入大氣
B碳元素可以有機物形式參與循環(huán)硫元素都以無機物形式參與循環(huán)
C同人類活動對碳循環(huán)和硫循環(huán)都造成了巨大影響
D碳循環(huán)和硫循環(huán)對環(huán)境的影響是都能形成酸雨
A．AB．BC．CD．D

分析 人類活動對碳循環(huán)和硫循環(huán)都造成了巨大影響，碳、硫兩種元素都能以無機物和有機物的形式參與循環(huán)，硫的燃燒產(chǎn)生二氧化硫，會產(chǎn)生酸雨，二氧化碳不會導致酸雨，據(jù)此解答．

解答 解：人類活動對碳循環(huán)和硫循環(huán)都造成了巨大影響，硫的燃燒產(chǎn)生二氧化硫，會產(chǎn)生酸雨，二氧化碳不會導致酸雨，蛋白質(zhì)中含有碳、氫、氧、氮、磷、硫等元素，所以碳、硫兩種元素都能以無機物和有機物的形式參與循環(huán)，故選C．

點評 本題考查碳和硫的循環(huán)形式，注意二氧化碳不會導致酸雨，而是溫室效應，需要基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構體的是（　　）
A．水與冰B．O2與O3C．丁烷和正丁烷D．與

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知：
①CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H為（　�。�
A．+478.7kJ•mol-1B．-764.5  kJ•mol-1
C．-478.7kJ•mol-1D．+764.5kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B，則：
（1）X與Y的體積比為B：A，分子個數(shù)比為B：A，密度比為A：B．
（2）相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量之比為A：B，物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為7.60g，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為19g/mol；混合氣體中甲烷的體積為6.72L；一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖1所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）．
實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象
140mL HCl40mL NH3產(chǎn)生白煙
240mL Cl210mL 水剩余氣體為20mL
330mL NO15mL O2
420mL AlCl3溶液10mL NaOH溶液生成白色沉淀，后消失
（1）如果實驗1甲針筒內(nèi)改裝15mL Cl2，乙針筒內(nèi)仍為40mL NH3，實驗時，甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生．寫出有關反應的化學方程式．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為1體積水溶解2體積氯氣．
（3）實驗3 反應后甲針筒內(nèi)氣體的體積為15ml～30ml．
（4）實驗4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為0.8mol/L．
（5）將上述裝置做以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管，如圖2．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體，甲針筒無氣體．將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi)，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半．A處的物質(zhì)是Na2O2，甲針筒內(nèi)的氣體為O2．
（6）有學生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內(nèi)裝有50mL空氣．實驗時，用酒精燈對A處物質(zhì)進行加熱，經(jīng)反復慢慢推拉兩針筒的活塞，反應完畢，恢復至室溫，測得剩余氣體為40.5mL．
1）A處的物質(zhì)是c（選填編號）．
a．碳粉       b．二氧化錳       c．銅粉      d．氧化銅
2）已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2，則該實驗的相對誤差為-5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物．
完成下列填空：
（1）工業(yè)氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質(zhì)離子，可按如下步驟進行精制，完成各步內(nèi)容．
①溶解；②加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；⑤通入足量的Cl2（除Br-）；⑥蒸干灼燒．
步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH3•H2O、BaCl2、K2CO3．
證明Fe3+已沉淀完全的操作是取樣，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
（2）有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備K2CO3．他向飽和KCl溶液中依次通入足量的NH3和CO2兩種氣體，充分反應后有白色晶體析出．將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結果無任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．
寫出生成白色晶體的化學方程式：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3↓．
分析該方法得不到K2CO3的原因可能是KHCO3溶解度較大（大于NH4HCO3），無法從溶液中析出．
（3）用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法．氫氧化鉀在陰極區(qū)產(chǎn)生．為了避免兩極產(chǎn)物間發(fā)生副反應，位于電解槽中間的離子交換膜應阻止陰（填“陰”、“陽”或“所有”）離子通過．
（4）科學家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法．其反應可分為5步（若干步已合并，條件均省略）．請寫出第⑤步反應的化學方程式．
第①、②步（合并）：2KCl+4HNO3→2KNO3+Cl2+2NO2+2H2O
第③、④步（合并）：4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2
第⑤步：4NO2+O2+2H2O→4HNO3
總反應：4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2與電解法相比，該方法的優(yōu)勢可能是能耗低（節(jié)能）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下述實驗設計能夠達到目的是（　�。�
A．SO2中混有少量SO3，通過足量濃硫酸，收集氣體
B．HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入適量BaCl2溶液，再過濾
C．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
D．檢驗溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于有機物結構、性質(zhì)的分析正確的是（　�。�
A．正丁烷和異丁烷的一氯取代物都只有兩種，它們的沸點也相同
B．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應，說明二者均含碳碳雙鍵
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應
D．乙醛加入Cu（OH）2粉末并加熱可看到紅色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．類推的思想方式在化學學習與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證．以下類推的結論中正確的是（　�。�
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．鹽酸與鎂反應生成氫氣，故硝酸與鎂反應也生成氫氣
C．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色
D．常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化

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