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17．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀HCl的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖1所示．

（1）其中t1～t2速率變化的主要原因是鎂條與鹽酸反應放熱，溫度升高使反應速率加快．
（2）t2～t3速率變化的主要原因是鹽酸濃度減小，反應速率減慢．
（3）在圖2中畫出生成H2的體積隨時間變化的示意圖．

分析 金屬鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應放熱，影響速率的因素有濃度和溫度，以此解答該題．

解答 解：（1）金屬鎂與酸的反應為放熱反應，反應開始時，溫度不斷升高，則反應速率逐漸增大，故答案為：鎂條與鹽酸反應放熱，溫度升高使反應速率加快；
（2）但隨著反應的極性，反應物的濃度逐漸降低，此時濃度的影響大于溫度的影響，反應速率反而減小，故答案為：鹽酸濃度減小，反應速率減慢；
（3）反應速率先增大后減小，生成氫氣的體積不斷增大，但曲線的斜率先增大后減小，圖象可為，
故答案為：．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握溫度、濃度對反應速率的影響及圖象分析為解答的關鍵，注重分析與知識應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6mol/L，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合（溶液體積變化忽略不計）．欲使混合溶液的pH=7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為（　�。�
A．11：1B．9：2C．1：11D．2：9

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境．采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率．相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ能夠自發(fā)進行的條件是高溫．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應Ⅱ的Kp=$\frac{{P}^{4}（C{O}_{2}）}{{P}^{4}（CO）}$（用表達式表示）．
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是C．

（4）通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是如果氣體中SO2和CO2濃度之比隨時間變化，則兩個反應同時進行．
（5）圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產物中CaS質量百分數(shù)的關系曲線．則降低該反應體系中SO2生成量的措施有ABC．
A．向該反應體系中投入石灰石        B．在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度
C．提高CO的初始體積百分數(shù)        D．提高反應體系的溫度
（6）恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，請在圖2中畫出反應體系中c（SO2）隨時間t變化的總趨勢圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小
B．乙烯與溴發(fā)生加成反應的產物為溴乙烷
C．n=7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有五種
D．1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質溶液是KOH溶液．試回答下列問題：
（1）通入氯氣的電極是正極（填“正”或“負”）；
（2）鋁電極是負極（填“正”或“負”）；
（3）電子從Al（填“Al”或“Cl2”，下同）電極流向Cl2的電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LSO3中含有O數(shù)目為3.0NA
B．常溫常壓下，12.2gNaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA
C．在1L 0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)已8種物質：①Cl2②Na2O ③BaSO4④NaCl溶液⑤CO2⑥NH3⑦CH3CH2OH ⑧NaOH ⑨H2O ⑩HCl，屬于電解質的是②③⑧⑨⑩，屬于非電解質的是⑤⑥⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．CH4與P4的分子結構都是正四面體形，因此在NA個CH4分子或P4分子中都含有4NA個共價鍵
B．在含NA個硅原子的二氧化硅晶體中含有4NA個Si-O鍵
C．5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應，至少失去0.2NA個電子
D．NA個Fe3+完全水解可以得到NA個氫氧化鐵膠體粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將質量為1.15g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，反應結束后共收集到0.055mol氣體．請回答下列問題：
（1）1.15g鈉與水反應，理論上生成氣體的體積（標準狀況）為0.56L．
（2）Al和NaOH溶液反應也能生成H2，寫出該反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，該反應的氧化劑是H2O．
（3）若反應后溶液的體積為50mL，求溶液中NaOH的物質的量濃度？（要求寫出計算過程）

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