6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在NA個CH4分子或P4分子中都含有4NA個共價鍵
B．在含NA個硅原子的二氧化硅晶體中含有4NA個Si-O鍵
C．5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng)，至少失去0.2NA個電子
D．NA個Fe3+完全水解可以得到NA個氫氧化鐵膠體粒子

分析 A、1mol白磷中含6molP-P鍵；
B、1mol二氧化硅中含1mol硅原子，根據(jù)硅原子為NA個，求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵來分析；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，然后根據(jù)3mol鐵至少消耗8mol硝酸來分析；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、1mol白磷中含6molP-P鍵，故NA個白磷分子中含6NA個共價鍵，故A錯誤；
B、1mol二氧化硅中含1mol硅原子，由于硅原子為NA個，故二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵，即含4NA個，故B正確；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而3mol鐵至少消耗8mol硝酸，故0.1mol鐵至少需要消耗0.27mol硝酸，故硝酸的量不足，故鐵不能完全反應(yīng)，則至少失去的電子數(shù)小于0.2NA個，故C錯誤；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故得到的氫氧化鐵膠粒個數(shù)小于NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列說法中正確的是（　　）
A．2molFe2+被氧化時有1molO2被還原B．該反應(yīng)中只有Fe2+是還原劑
C．每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子D．反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)x=2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀HCl的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖1所示．

（1）其中t1～t2速率變化的主要原因是鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快．
（2）t2～t3速率變化的主要原因是鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢．
（3）在圖2中畫出生成H2的體積隨時間變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2L 0.5mol/LNa2S溶液中含有的S2-個數(shù)為NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘
（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是CDEF （從下列儀器中選出所需       的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．蒸發(fā)皿  C．坩堝  D．三角架  E．酒精燈  F．泥三角
（2）指出上圖中提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，③萃取、分液．
（3）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml四氯化碳溶液加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證液體能順利流出；
（c） 最后碘的有機溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機試劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤缺石棉網(wǎng)；溫度計的位置應(yīng)將水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝水應(yīng)下進上出；尾接管與錐形瓶之間不應(yīng)有塞子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面．
①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7、
Ka2=4.7×10-11，則向 NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性．該反應(yīng)的化學方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如圖示電解池，將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（3）①傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣可以合成尿素．主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3（g）++CO2（g）═CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
②工業(yè)上用氨氣制備硝酸，將一定質(zhì)量的鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩余m1g鐵粉，此時共收集到NO氣體448mL（標準狀況）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生NO為止，容器剩余鐵粉m2g，則m1-m2為5.04．（若鐵改為銅，答案相應(yīng)改正）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在某無色透明溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Cu2+、K+、NO3-、SO42-
C．Na+、K+、Cl-、SO42-D．Fe2+、H+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．一定溫度下，1 L 1 mol•L-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO-
C．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含的電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將甲、乙兩種氣體同時通入過量的丙溶液中，可能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�
序號甲乙丙
①CO2NO2Ca（OH）2
②HClCO2Ca（OH）2
③NO2NH3MgCl2
④NO2O2BaCl2
⑤CO2NH3CaCl2
A．①②③B．①④⑤C．①②③⑤D．全部

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