Question

氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有__________________。
(2)裝置A中盛有的試劑是________，作用是___________________________________。
(3)若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。
(4)證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是__________(填操作方法)。
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(呈強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl^－、OH^－、CO₃^2—和SO₄^2—，對(duì)于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO₃^2—；假設(shè)2：只存在ClO^－；假設(shè)3：既不存在SO₃^2—，也不存在ClO^－。
(5)學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO₃^2—和ClO^－是不可能的理由是_____________________。
(6)現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
a．3 mol·L^－1 H₂SO₄  b．0.01 mol·L^－1 KMnO₄
c．1 mol·L^－1 BaCl₂溶液  d．淀粉碘化鉀溶液
e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L^－1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。
步驟二：向A試管中滴加少量__________(填序號(hào))，若溶液____________________(填現(xiàn)象)，則假設(shè)1成立。
步驟三：向B試管中滴加少量__________(填序號(hào))，若溶液____________________(填現(xiàn)象)，則假設(shè)2成立。

Answer 1

(1)分液漏斗、酒精燈
(2)飽和食鹽水　除去氯氣中的氯化氫
(3)2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂
(4)實(shí)驗(yàn)后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl₄溶液萃取
(5)SO₃^2—和ClO^－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能存在
(6)b　褪色　d　變藍(lán)色

(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂，用到玻璃儀器除圓底燒瓶和導(dǎo)管外，還用到酒精燈和分液漏斗。
(2)裝置A是除雜裝置，應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl₂中的HCl。
(3)Cl₂能把FeBr₂氧化，離子方程式為2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－。
(4)因?yàn)镕e^2＋被氧化成Fe^3＋，可用KSCN檢驗(yàn)是否存在Fe^3＋。
(5)因?yàn)镾O₃^2—和ClO^－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
(6)利用SO₃^2—的還原性檢驗(yàn)其是否存在，可選用KMnO₄溶液；觀察是否褪色。檢驗(yàn)
ClO^－是否存在，可利用其強(qiáng)氧化性，可選用淀粉碘化鉀溶液，觀察是否變藍(lán)。