Question

寫出下列物質(zhì)的電子式
（1）NaOH

 

（2）N₂

 

（3）CH₄

 

（4）H₂O

 

（5）CO₂

 

（6）MgCl₂

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電子式

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，氫氧根離子中O與H以共價鍵相結(jié)合；
（2）氮?dú)庵写嬖?對共用電子對，氮原子最外層達(dá)到8個電子；
（3）甲烷分子中碳原子最外層有4個電子，能形成4個共價鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個氫原子能形成一個共價鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此寫出甲烷的電子式；
（4）水為共價化合物，氧原子最外層8個電子，分子中存在兩個氧氫鍵；
（5）二氧化碳中存在兩個碳氧鍵，C、O原子最外層都達(dá)到最外層8個電子；
（6）氯化鎂為離子化合物，必須標(biāo)出陰陽離子的電子式．

解答： 解：（1）NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，氫氧根離子中O與H以共價鍵相結(jié)合，其電子式為，
故答案為：；
（2）氮?dú)庵写嬖诘�氮三鍵，氮原子最外層為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201405/101/7431422a.png" style="vertical-align:middle" />，
故答案為：；
（3）因碳原子的最外層有4個電子，氫原子最外層1個電子，一個碳原子形成4對共用電子對，一個氫原子形成一對共用電子對，所以電子式為：，
故答案為：；
（4）水中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為：，
故答案為：；
（5）二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：，
故答案為：；
（6）氯化鎂為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽離子，其電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，
故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式表示方法及區(qū)別．