Question

如圖是實驗室制取SO₂并驗證SO₂某些性質(zhì)的裝置圖．（實驗室制取SO₂的反應(yīng)原理為：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O）

（1）盛放硫酸的儀器名稱為：

 

．
（2）①中實驗現(xiàn)象為

 

，證明SO₂是

 

氣體．
（3）②中品紅溶液

 

，證明SO₂有

 

性．
（4）③中現(xiàn)象是

 

，證明SO₂有

 

性．
（5）④中現(xiàn)象是

 

，證明SO₂有

 

性．
（6）⑤的作用是

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性；二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫具有弱的氧化性能夠與氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)；二氧化硫具有還原性，能夠被碘水氧化；二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．

解答： 解：（1）盛放硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）二氧化硫為酸性氧化物與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，遇石蕊顯紅色，
故答案為：溶液變紅；酸性；
（3）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，
故答案為：變淺或者褪色；漂白；
（4）二氧化硫具有弱的氧化性能夠與氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，硫單質(zhì)不溶液水，所以溶液變渾濁，
故答案為：變渾濁；氧化性；
（5）二氧化硫具有還原性，能夠與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案為：褐色變淺或褪色；還原性；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
故答案為：去除多余的二氧化硫，防止污染；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

點評：本題考查了二氧化硫的制備和性質(zhì)，題目難度不大，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫使各種溶液褪色的原因的積累．