一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是( )

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少

D．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

 

B

【解析】

試題分析：A．容器Ⅰ、Ⅱ中是從正反應(yīng)、逆反應(yīng)兩個(gè)相反的方向開始進(jìn)行的。該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器所以反應(yīng)進(jìn)行，所以達(dá)到平衡時(shí)的正反應(yīng)速率不會(huì)相同。錯(cuò)誤。B．若反應(yīng)是在相同的溫度下進(jìn)行，則容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1。但是由于反應(yīng)是在恒容絕熱密閉容器所以反應(yīng)進(jìn)行，二者轉(zhuǎn)化率的和必小于1.正確。C．容器Ⅰ中反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高。升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)；而容器Ⅱ中是從逆反應(yīng)方向開始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器的溫度會(huì)降低。降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量會(huì)增大。所以都達(dá)到平衡時(shí)容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的大。錯(cuò)誤。D．容器Ⅲ中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大，增大濃度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，容器的溫度升高。升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。所以容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查在濃度、溫度對(duì)可逆反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)平衡常數(shù)、濃度轉(zhuǎn)化率的影響的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

卡托普利（E）是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線如下：

（1）A的系統(tǒng)命名 ，B中官能團(tuán)的名稱是 ，B→C的反應(yīng)類型是 。

（2）C→D轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X的分子式 。

（3）D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、 。

a．紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且不含甲基

b．核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子

c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（4）B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后可以發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡移動(dòng)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是(　　)

A．升高溫度B．降低溫度 C．增大H2濃度D．減小壓強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH=-98．32 kJ·mol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反應(yīng)，最終放出的熱量(　　)

A．=196．64 kJB．=98．32 kJ C．<196．64 kJD．>196．64 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容后，對(duì)CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了相關(guān)探究。他們?cè)谑覝貤l件下，將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol?L-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應(yīng)時(shí)間的變化生成CO2氣體的物質(zhì)的量情況，繪制成如圖曲線。假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，請(qǐng)分析以下問題：

（1）若想加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施是 、 （答兩種）。

（2）0～2min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 ，比較0～2min、2～4min、4～6min三個(gè)時(shí)間段，反應(yīng)速率最大的是 。

（3）根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述0～6min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況 ；呈現(xiàn)這種變化的原因是 。

（4）根據(jù)圖像中曲線的變化趨勢(shì)，第8min時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；②生成m mol A 同時(shí)消耗q mol D；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑦反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。其中一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A．②③④⑥ B．③⑥⑦ C．②③⑥ D．③⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是( )

 

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

熱化學(xué)方程式

評(píng)價(jià)

A

已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H＝－57.3 kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)

=BaSO4(s)+ 2H2O(l)

△H＝－114.6 kJ·mol-1

正確

B

醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)

=CH3COONa(aq)+H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol-1

不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。

C

160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1

不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H＝－260.6kJ·mol-1

D

已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ

C（s）+O2（g）=CO2（g）

△H＝－393.51 kJ·mol-1

不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省高三入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用天然氣(主要成分是CH4)與H2O進(jìn)行高溫重整制備合成氣(CO+H2)，CO和H2在一定條件下能制備甲醛、甲醚等多種有機(jī)物。已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3 kJ·mol-1、－285.8 kJ·mol-1和－283.0 kJ·mol-1；18.0 g水蒸氣液化時(shí)的能量變化為44.0 kJ。

（1）寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制合成氣的熱化學(xué)方程式 。

（2）在一定條件下，向體積固定為2 L的密閉容器中充人0.40mol CH4(g)和0.60mol H2O(g)，測(cè)得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。3 min時(shí)改變條件，反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：

t／min

n(CH4)／mol

n(H2O)／mol

n(CO)／mol

n(H2)／mo1

4

0.18

0.38

0.22

0.66

則3～4min之間，平衡向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，3min時(shí)改變的條件是 。

（3）已知溫度、壓強(qiáng)和碳水比對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。

①圖1中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系:t1 t2(填“>”、“<”或“=”，下同)

②圖2中，兩條曲線所示碳水比的關(guān)系：x1 x2

③圖3中，兩條曲線所示壓強(qiáng)的關(guān)系：p1 p2

（4）以天然氣(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為

②假設(shè)裝置中盛裝100.0 mL 3.0mol·L-1KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省成都市2012級(jí)臨診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)某工業(yè)廢水腫含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，現(xiàn)

取樣該工業(yè)廢水，檢測(cè)其中鉻的含量。

步驟I：取25. 00 mL廢水，加入適后稀硫酸酸化。

步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，滴人幾滴指示劑。

步驟Ⅲ： 用o .1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2 S2O3= 2NaI+Na2S4O6)

達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗溶液24. 00 mL。

步驟Ⅳ：將上述反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下處理：反應(yīng)后廢液

回答下列問題

（1）步驟I加入稀硫酸酸化的目的是 ；

（2）步驟Ⅱ中發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完善并配平離子方程式

該步驟中所加指示劑是 ；

（3）步驟Ⅲ判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__ __。

（4）步驟Ⅳ在生產(chǎn)生活中的意義是____ （任答一條）；

（5）計(jì)算工業(yè)廢水中鉻元素的含量是 mg/L.

 

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