已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH=-98．32 kJ·mol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反應(yīng)，最終放出的熱量(　　)

A．=196．64 kJB．=98．32 kJ C．<196．64 kJD．>196．64 kJ

 

C

【解析】

試題分析：熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指反應(yīng)物按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱。2 mol SO2和1 mol O2如果徹底反應(yīng)則應(yīng)放出196．64 kJ的熱量，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以放出的熱量小于196．64 kJ。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省同步課時(shí)練（人教選修4）1.2 燃燒熱能源試卷（解析版） 題型：填空題

按要求完成下列問題：

（1）在1．01×105 Pa時(shí)，4 g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572 kJ的熱量，則H2的燃燒熱的ΔH=　　　　；表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為　 　。 

（2）在1．01×105 Pa時(shí)，16 g S在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148．5 kJ的熱量，則S的燃燒熱的ΔH=　　　　；S燃燒的熱化學(xué)方程式為　 　。 

（3）甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.1原電池試卷（解析版） 題型：選擇題

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是(　　)

A．（1）（2）中Mg作負(fù)極，（3）（4）中Fe作負(fù)極

B．（2）中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-6OH-+3H2↑

C．（3）中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+

D．（4）中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）2.1 化學(xué)反應(yīng)速率試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測得n(SO2)=0．4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min末時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量是(　　)

A．等于1．6 mol

B．等于1．2 mol

C．大于1．6 mol

D．小于1．2 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）2.1 化學(xué)反應(yīng)速率試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示

B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

C．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由濃度單位決定

D．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為3:5，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率 。

（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度

25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃

主要成份

WO3 W2O5 WO2 W

 

500℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為 ；

第二階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為 。

鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有 。

A．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

B．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

C．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

D．接通電源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是( )

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少

D．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆寧夏高三上學(xué)期第一次月考理綜試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋的3d軌道中有9個電子。

請回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是________；X基態(tài)原子的電子排布圖是

Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________(寫出元素名稱)。R原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）XY的立體構(gòu)型是________；R2＋的水合離子中，

提供孤電子對的原子是________(寫出元素符號)。

（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是________。

（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省成都市高新區(qū)高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是

A．在堿性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+

B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－

C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+

D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+

 

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