【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料具有抗腐蝕性、耐高溫等許多優(yōu)點(diǎn),但也有質(zhì)脆、經(jīng)不起熱沖擊的缺點(diǎn)
B.新型無(wú)機(jī)非金屬材料繼承了傳統(tǒng)非金屬材料的優(yōu)點(diǎn),但不能耐高溫
C.有些新型無(wú)機(jī)非金屬材料可以做絕緣體,但都不能做半導(dǎo)體
D.新型無(wú)機(jī)非金屬材料都能透過(guò)可見光
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ga、As、Al、C的相關(guān)化合物在化工和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式:_________,有_____個(gè)未成對(duì)電子。
(2)合金砷化鎵在現(xiàn)代工業(yè)中被廣泛應(yīng)用,Ga、As電負(fù)性由大到小排序?yàn)?/span>______________。
(3)1個(gè)丙二烯分子中σ鍵總數(shù)為___個(gè),C原子的雜化方式為______。分子中的大π鍵可以用符號(hào)пmn表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為п66),則丙二烯中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
(4)氮化鎵是第三代半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)和單晶硅相似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①原子坐標(biāo)參數(shù)是表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0, 0, 0);B為(1/2,1/2,0);C為(1,0,1)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________________。
②已知氮化鎵晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,其密度為d g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA =____(用a、d表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.所有不銹鋼都只含有金屬元素
B.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是( )
A.光亮的自行車鋼圈不易生銹
B.黃銅(Cu、Zn合金)制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
C.銅、鋁電線一般不連接起來(lái)作導(dǎo)線
D.生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣,并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說(shuō)法正確的是
A. 電解過(guò)程中,Ca2+向陽(yáng)極移動(dòng)
B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為: C+2O2--4e-=CO2↑
C. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少
D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱連接的是Pb電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。
①在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。
②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
a.CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0kJ·mol—1
b. △H2
已知H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H3=-241.8kJ·mol-1
則反應(yīng)②的△H2=_________ kJ·mol-1。
(2)工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析,圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
①該反應(yīng)的焓變△H_____0(填“>”“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_____K2(填“>”“<”或“=”)
③現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO和3molH2,測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示.從反應(yīng)開始到平衡,CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_____。
④恒容條件下,達(dá)到平衡后,下列措施中能使增大的有_____。
A.升高溫度 B.充入He(g)
C.再充入1molCO 和3molH2 D.使用催化劑.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿.回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列元素的名稱:A________, B________, C________,D________。
(2)用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是__________,電負(fù)性最大的元素是__________。
(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__________(填“高“或“低“),原因__________。
(4)E元素的正三價(jià)離子的電子排布式為________________________。E元素在周期表中的位置是_________。
(5)用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程:_____________________________________。
(6)寫出A的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________。
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