【題目】Ga、As、AlC的相關(guān)化合物在化工和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1寫出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式:_________,有_____個未成對電子。

2合金砷化鎵在現(xiàn)代工業(yè)中被廣泛應(yīng)用,GaAs電負(fù)性由大到小排序為______________。

31個丙二烯分子中σ鍵總數(shù)為___個,C原子的雜化方式為______。分子中的大π鍵可以用符號пmn表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為п66),則丙二烯中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

4氮化鎵是第三代半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)和單晶硅相似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①原子坐標(biāo)參數(shù)是表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0, 0, 0);B(1/2,1/2,0);C(1,0,1)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________________

②已知氮化鎵晶胞的邊長為a nm,其密度為d g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA =____(a、d表示)

【答案】 [Ar] 3d104s24p1 1 As>Ga 6 sp2 sp п43 (3/4,3/4,3/4) 336/a3d×1021

【解析】1Ga31號元素,根據(jù)電子構(gòu)造原理可知其電子排布式為[Ar]3d104s24p1,4p1軌道上有一個未成對的電子

2Ga、As位于同一周期,As最外層電子數(shù)大于Ga,所以As的非金屬性大于Ga,即電負(fù)性As>Ga。

3丙二烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C=CH2,單鍵為σ,碳碳雙鍵中有一個σ鍵,所以總共的σ鍵個數(shù)為6該分子中有兩種碳原子,CH2的碳上含有3σ鍵,所以為sp2雜化,中間碳含有2σ鍵,所以為sp雜化;丙二烯中參與形成大π鍵的原子個數(shù)為3個,CH2=C=CH2含有2個普通π鍵,形成一個π鍵的每一個碳原子提供一個單電子,所以每形成1π鍵碳原子提供兩個電子,2π鍵則提供4個電子,所以丙烯的大π鍵可以表示為п43

4①氮化鎵結(jié)構(gòu)和單晶硅相似,所以處于晶包內(nèi)部的4個原子的任意一個在平面里的投影恰好落在平面的對角線的1/4處,所以D的原子坐標(biāo)為(3/4,3/4,3/4) 。②晶胞中實際含有的氮化鎵為4個,其質(zhì)量為4*84g/NA,晶包的體積為(a×10-7)3,所以有(a×10-7)3×d=4*84g/NA,解得NA=336/a3d×1021。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AIN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有趾Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計如下三種實驗方案。

1上圖C裝置中球形干燥管的作用是_____________________

2實驗步驟:組裝好實驗裝置,檢查好裝置氣密性再加入實驗藥品,接下來關(guān)閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化,通入氮氣的目的____________________。

3由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見__________________。

【方案2】用如圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。

4為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體不可以是_____________________。

A.NH4Cl溶液 b.CCl4 c.H2O d.

5ag樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為bmL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________

6寫出步驟中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。

7若在步驟③中未洗滌,測定結(jié)果將______(填偏高、偏低無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列為元素周期表的一部分,表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2……)是元素周期表中行或列的序號。請參照元素AI在表中的位置,回答下列問題。

1B、C、H三元素中非金屬性最強的是________(寫出元素名稱)寫出AF化合物的電子式__________,若AF與水反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______。

2表中某元素能形成兩性氧化物,寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式: ____________。

3表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),該元素能與AI中的一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1:11:2的兩種共價化合物XY,該元素還能與AI中的另一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1:11:2的兩種離子化合物ZM。寫出ZY反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中,銦(In)與鋁同主族,與碘同周期。由此推斷

A.In最外層有5個電子B.In的原子半徑小于I

C.In(OH)3的堿性強于Al(OH)3D.In屬于過渡元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料:

已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H= -483.6kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5kJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制 H2 CO 的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)一定條件下密閉容器內(nèi),SO2 被氧化成 SO3 的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-a kJ/mo1,在相同條件下要想放出 2akJ 熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_______

A.4mo1 SO2 2mol O2 B.2mol SO2、1mo1O2

C.4mol SO2 4mo1O2 D.6mo1SO2 4mo1O2

(3)汽車尾氣中 NOx CO 的生成及轉(zhuǎn)化:

①已知氣缸中生成 NO 的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g),在一定溫度下的定容密閉容器中,能說明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______。

A.壓強不變 B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

C.2v (N2)=v (NO) D.N2 的體積分?jǐn)?shù)不再改變

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生 CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去 CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)H>0,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能用來區(qū)別甲烷和乙烯的是( )

A. B. 酒精

C. 酸性高錳酸鉀溶液 D. NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒劑.
(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為
(2)漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為
(3)O3與Cl2具有相似的性質(zhì),均可用于自來水的消毒.已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài),則相同狀況下10L O3L Cl2的消毒能力相當(dāng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語的表示確的是

A. 原子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示12C原子

B. 黃鉀鐵礬[KFe3(SO4)2(OH)6]中,Fe的化合價為+2

C. 系統(tǒng)命名法為3-丁烯

D. 甲基的電子式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是( )
A.傳統(tǒng)的無機非金屬材料具有抗腐蝕性、耐高溫等許多優(yōu)點,但也有質(zhì)脆、經(jīng)不起熱沖擊的缺點
B.新型無機非金屬材料繼承了傳統(tǒng)非金屬材料的優(yōu)點,但不能耐高溫
C.有些新型無機非金屬材料可以做絕緣體,但都不能做半導(dǎo)體
D.新型無機非金屬材料都能透過可見光

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