Question

2．A、B、C、D、E是中學常見的五種物質，其轉化關系如圖所示．其中某些物質可能已略去．已知D是單質，C、E是化合物．
（1）若A是單質，其水溶液具有漂白性，D在常溫下為固態(tài)，B在常溫下為氣體，E是一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．
①A的電子式為；
②寫出反應Ⅰ的化學方程式Cl₂+H₂S=S+2HCl；
II的化學方程式3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl；
（2）若B是單質，工業(yè)上用電解氧化物的方法獲得B．B元素原子的電子層數等于其最外層電子數．D是無色無味的氣體，E是B的最高價氧化物的水化物．
①則D的化學式為H₂．
②寫出工業(yè)上用電解法制B單質的化學方式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
③若C溶液顯酸性，其原因用離子方程式表為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；若C溶液顯堿性，則反應II的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）若A是氣態(tài)單質，其水溶液具有漂白性，應為Cl₂，D在常溫下為固態(tài)單質，B在常溫下為氣體，根據轉化關系，B為H₂S，C為HCl，D為S，E是一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則E為NH₃，據此答題；
（2）若B是單質，工業(yè)上用電解氧化物的方法獲得B．B元素原子的電子層數等于其最外層電子數，則B為Al，E是B的最高價氧化物的水化物，則E為Al（OH）₃，D是無色無味的氣體，A能與鋁生成C同時有無色氣體產生，A也能與氫氧化鋁生成C，則A應為強堿溶液或強酸溶液，C中含有AlO₂^-或Al³⁺，D為氫氣，以此解答．

解答 解：（1）若A是氣態(tài)單質，其水溶液具有漂白性，應為Cl₂，D在常溫下為固態(tài)單質，B在常溫下為氣體，根據轉化關系，B為H₂S，C為HCl，D為S，E是一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則E為NH₃，據此答題；
①A為Cl₂，A的電子式為 ，
故答案為：；
②反應Ⅰ的化學方程式為Cl₂+H₂S=S+2HCl，II的化學方程式為3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl，
故答案為：Cl₂+H₂S=S+2HCl；3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl；
（2）若B是單質，工業(yè)上用電解氧化物的方法獲得B．B元素原子的電子層數等于其最外層電子數，則B為Al，E是B的最高價氧化物的水化物，則E為Al（OH）₃，D是無色無味的氣體，A能與鋁生成C同時有無色氣體產生，A也能與氫氧化鋁生成C，則A應為強堿溶液或強酸溶液，C中含有AlO₂^-或Al³⁺，D為氫氣，
①根據上面的分析，D為氫氣，D的化學式為 H₂，
故答案為：H₂；
②工業(yè)上用電解法制B單質的化學方式為2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
故答案為：2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
③若C溶液顯酸性，則C為含鋁離子的溶液，其顯酸性的原因用離子方程式表為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，若C溶液顯堿性，則C為含偏鋁酸根離子的溶液，則反應II的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握置換反應的特點，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．