W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知(　　)

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性


答案　A

解析　本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生運用知識的能力。由題意可知，W是N，X是O，Y是S，Z是Cl。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，也小于HCl的穩(wěn)定性，A項正確；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B項錯誤；S2－的還原性大于O2－的，C項錯誤；Cl2和H2O反應時，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，D項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于(　　)

A．鋅和鹽酸生成氫氣

B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

    A．原子的第一電離能越大，該元素的電負性就越大

    B．原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大

    C．原子失去電子越多，說明其還原性越強

    D．同一原子的能層越高，S電子云的半徑越大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L－1的是(   )

A.將40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液

B.將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液

C.含K＋的物質(zhì)的量為2 mol的K2SO4溶液1 L

D.將0.5 mol•L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2 mol·L-1 NaOH溶液反應，共用去10.00 mL堿液時恰好中和。下列說法中不正確的是(   )

A.原混合液中c()＝0.1 mol·L-1

B.原混合液中c()＝0.9 mol·L-1

C.原混合液中pH＝0

D.原混合液中由水電離出的c(H＋)＝10-14 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同。回答下列問題：

(1)X、Y和Z的元素符號分別為________、________和________。

(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有________、________。

(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為__________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，有下列分子數(shù)相同的可逆反應，其平衡常數(shù)K值分別是

①H2＋F22HF　K＝1047

②H2＋Cl22HCl　K＝1017

③H2＋Br22HBr　K＝109

④H2＋I22HI　K＝1

比較K值大小，可知各反應的正反應進行的程度由大到小的順序是(　　)

A．①②③④                            B．④②③①

C．①④③②                            D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，熵顯著增加的反應是(　　)

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

B．CaCO3(s)＋2HCl(l)===CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)

C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

D．3O2(g)===2O3(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子組中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(　　)

A．Fe3＋、NH、CH3COO－、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、SO、Cl－

C．H＋、NO、SO、Na＋

D．HCO、OH－、Cl－、Ca2＋

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