Question

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同。回答下列問題：

(1)X、Y和Z的元素符號分別為________、________和________。

(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有________、________。

(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為__________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN^－氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為__________________。

Answer 1

答案　(1)H　O　Na　(2)NaOH　Na₂O₂(或NaO₂)

(3)H₂O₂　5H₂O₂＋2MnO＋6H^＋===2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑　H₂O₂＋CN^－＋OH^－===CO＋NH₃

解析 (1)密度最小的氣體是氫氣，故X為H；根據(jù)題意，Y的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，當(dāng)電子層數(shù)分別是1、2、3時(shí)，最外層電子數(shù)分別是3、6、9，其中符合核外電子排布規(guī)律的是2個(gè)電子層、最外層有6個(gè)電子的情況，故Y是O；Z是H位于同主族，原子序數(shù)又大于O，故Z是Na。

(2)NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na₂O₂(或NaO₂)中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。

(3)酸性條件下高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，可將H₂O₂氧化為O₂，同時(shí)自身被還原為Mn^2＋，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒即可完成離子方程式的配平。書寫H₂O₂與CN^－反應(yīng)的離子方程式時(shí)，根據(jù)得失電子守恒可知其物質(zhì)的量之比為1:1，再根據(jù)電荷守恒可知OH^－只能是反應(yīng)物，至此方程式配平完成。