18．已知：Na2SO3在空氣中會(huì)被氧氣氧化成Na2SO4．現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1mol的下述物質(zhì)，長(zhǎng)期放置于空氣中（最終物質(zhì)不考慮潮解情況），最后質(zhì)量增加的大小關(guān)系是（　�。�
①Na2O  
②Na2O2  
③NaOH  
④Na2SO3．
A．①=③＞②＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞①=②＞④D．④＞③＞②＞①

分析 ①氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；
②過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；
③氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；
④亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉．

解答 解：①氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；Na2O～Na2CO3；1molNa2O反應(yīng)最后增加1molCO2的質(zhì)量為 44g；
②過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；Na2O2～Na2CO3，1molNa2O2反應(yīng)最后增加1molCO的質(zhì)量為28g；
③氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；NaOH～$\frac{1}{2}$Na2CO3，1molNaOH反應(yīng)最后增重53-40=13g；
④亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉；Na2SO3～Na2SO4，1molNa2SO3反應(yīng)后增重16g；
故增重為①＞②＞④＞③；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，明確變化過程中的質(zhì)量變化計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某實(shí)驗(yàn)需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以用玻璃棒攪拌    
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入到容量瓶中
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切 ④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻 ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是（填序號(hào)）．①②④③⑤
（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（4）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的①②④ 會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫）
①用拖盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
③定容時(shí)俯視刻度線    ④定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體
B．向Fe（OH）3膠體中加入稀H2SO4至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解
C．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．將Fe（OH）3膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種有機(jī)物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)加以鑒別，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
NaOH溶液銀氨溶液新制Cu（OH）2懸濁液金屬鈉
A中和反應(yīng)-溶解產(chǎn)生氫氣
B-有銀鏡加熱后有磚紅色沉淀產(chǎn)生氫氣
C水解反應(yīng)有銀鏡加熱后有磚紅色沉淀-
D水解反應(yīng)---
（1）則A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：ACH3CH2COOH，BCH3CH（OH）CHO，CHCOOCH2CH3，
（2）寫出D在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式CH3COOCH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa+CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合后溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系是C．
A．前者大　　　　　　　　B．后者大
C．二者相等  D．無法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10 mol/L．
Ⅱ．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-，HB-?H++B2-．
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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3．為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是SO2；
（2）為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
①氯化鐵溶液    ②氯化亞鐵溶液    ③硫氰化鉀溶液
④苯酚溶液      ⑤品紅溶液      �、匏嵝愿咤i酸鉀溶液
Ⅰ若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有②（選填一個(gè)序號(hào)，下同）試劑的試管內(nèi)，再加入③或者④試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液呈紅色或是紫色．
Ⅱ若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有⑥試劑的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變成無色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：
甲：  乙：
  丙分子式    C9H8O
  部分性質(zhì)能使Br2/CCl4褪色
（1）關(guān)于乙下列敘述正確的是bd
a．1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和2mol NaOH反應(yīng)
b．該有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液褪色
c．該有機(jī)物的分子式為C9H11Cl
d．該有機(jī)物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：
甲$→_{Ⅰ}^{一定條件}$$→_{Ⅱ}^{一定條件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定條件}$乙
①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是光照
②其中反應(yīng)II的化學(xué)方程式是+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如圖：

①寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
②寫出C與丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開的．結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：
（1）寫出儀器A的名稱：100mL容量瓶；
（2）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是未采用250ml容量瓶，未用玻璃棒引流．
（3）下列操作，使所配溶液濃度偏小的是①②
①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
④定容時(shí)俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向某無色溶液中滴加0.1mol/LBa（OH）2溶液至過量，加入的Ba（OH）2與生成的白色沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，原無色溶液中含有的物質(zhì)是（　�。�
A．0.1molBa（HSO3）2B．0.05molBa（HSO3）2和0.1molNaHSO3
C．0.2molNaHSO3D．0.075molBa（HSO3）2和0.05molNaHSO3

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