3．等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關(guān)此實驗的現(xiàn)象和結(jié)論中，不正確的是（　�。�
A．瓶中氣體的黃綠色變淺
B．瓶內(nèi)壁有油狀液滴生成
C．生成物只有CH3Cl和HCl
D．此反應(yīng)的生成物可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物

分析 甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，一氯甲烷是氣體，生成的氯化氫極易溶于水，其中的有機產(chǎn)物均難溶于水，生成的產(chǎn)物均無色，試管中氣體顏色會變淺，據(jù)此判斷．

解答 解：A、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物均無色，試管中氣體顏色會變淺，故A正確；
B、一氯甲烷是氣體，內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故B正確；
C、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，故C錯誤；
D、在甲烷和氯氣發(fā)生一氯取代后，生成的一氯甲烷能繼續(xù)和氯氣取代生成二氯甲烷，一次繼續(xù)，故最后得到的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，故D正確．
故選C．

點評 本題考查甲烷的取代反應(yīng)與實驗現(xiàn)象，難度不大，清楚甲烷的取代反應(yīng)及產(chǎn)物的性質(zhì)，注意生成HCl的現(xiàn)象容易忽略．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體
B．硅材料廣泛用于光纖通訊
C．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的空間構(gòu)型是平面三角形的是（　�。�
A．NH3B．BF3C．PCl3D．ClO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．完全燃燒2.85g化合物A，生成8.8g二氧化碳和4.5g水．
（1）A的分子式是C8H18．
（2）B是A的一溴代物，B在NaOH的醇溶液中加熱能生成了烯烴C1和C2；C2用臭氧處理只能生成一種化合物D．D和氫氣反應(yīng)生成E，E和濃硫酸共熱后只能生成一種烯烴F，F(xiàn)分子中只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
已知：R1～R4代表氫原子或其他基團

回答下列問題：
①F的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2C=CH2；
②E在Cu或Ag作催化劑的條件下和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2（CH3）2CHCHO+2H2O；
③B轉(zhuǎn)化為C1的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCH2CHBrCH（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2CHCH2CH=C（CH3）2+NaBr+H2O；
④C2有順反異構(gòu)體，具有反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式是；
⑤有結(jié)構(gòu)的D的同分異構(gòu)體有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．根據(jù)能量守定律可知，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量
B．化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)是吸熱的
D．酸堿中和反應(yīng)是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．丙烷的球棍模型B．N2的電子式   
C．甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4D．乙烷的分子式 CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列對有關(guān)化學(xué)用語的理解錯誤的是（　�。�
A．電子式  可以表示甲基，但是不可以表示CH3+
B．離子結(jié)構(gòu)示意圖  可以表示32S2-，也可以表示34S2-
C．比例模型  可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．分子式C3H8O既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下列是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol•L-1的稀硫酸的實驗操作，請按要求填空：
（1）計算所需濃硫酸的體積為13.6mL（保留一位小數(shù)）；
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選20mL規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）偏高；
（3）將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷  攪拌，攪拌的目的是使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺；
（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；
（5）加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線，使溶液的凹液面 恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜，
有關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)①2CH3OH（l）+H2S（g）═（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H═-akJ•mol-1
反應(yīng)②（CH3）2S（l）+NO2（g）═（CH3）2SO（l）+NO（g）△H═-bkJ•mol-1
反應(yīng)③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H═-ckJ•mol-1
（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ•mol-1，
（2）能說明反應(yīng)2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（CH3OH）=2v（H2S）
B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量再改變
（3）反應(yīng)③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
方法一：4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）；△H═-56.76kJ•mol-1
常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進行，則逆向反應(yīng)的△S＞0（填“＞、＜”或“=”）．
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采電解法制備得到N2O5．工作原理如圖：
硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式H2O2+2e-=2OH-．

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