Question

12．下列是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500mL 0.5mol•L^-1的稀硫酸的實驗操作，請按要求填空：
（1）計算所需濃硫酸的體積為13.6mL（保留一位小數(shù)）；
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選20mL規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）偏高；
（3）將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷  攪拌，攪拌的目的是使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺；
（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；
（5）加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線，使溶液的凹液面 恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．

Answer 1

分析 （1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（3）濃硫酸的稀釋所用的儀器為燒杯；攪拌的目的是加快熱量的散失；
（4）移液時，要將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
（5）定容時，開始直接往容量瓶中加水，待液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管逐滴加入．

解答 解：（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，
解得：x≈13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL，
故答案為：13.6mL； 
（2）由于需要量取13.6mL的濃硫酸，故應(yīng)選擇20mL的量筒；量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，則所量取的濃硫酸的體積偏大，所配溶液濃度將偏高，故答案為：20mL，偏高；
（3）濃硫酸的稀釋所用的儀器為燒杯；攪拌的目的是使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺，故答案為：燒杯，使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺
（4）移液時，要將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩，故答案為：玻璃棒，500mL容量瓶；
（5）定容時，開始直接往容量瓶中加水，待液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切即可．
故答案為：膠頭滴管，凹液面．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析，注意從c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．