Question

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C.圖3表示反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)表示改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響, 若p1>p2此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件是低溫

D.圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，溶解度曲線下方的點(diǎn)是不飽和溶液的點(diǎn)，故A正確；

B、反應(yīng)物大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入催化劑會(huì)降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變，故B正確；

C、從圖象可見(jiàn)，隨壓強(qiáng)增大A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明加壓時(shí)平衡正向移動(dòng)，則a+b＞c，△S＜0，隨溫度升高A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，則△H＜0，當(dāng)△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，低溫時(shí)，△H-T△S＜0，反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，故C不正確；

D. 向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液時(shí)，關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開(kāi)始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當(dāng)1molAl3+沉淀完全時(shí)需加入3molOH-，即加入1.5molBa（OH）2，加入的Ba2+為1.5mol，SO42-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開(kāi)始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，共需加入2molBa（OH）2，加入4molOH-，Al3+反應(yīng)掉3molOH-，生成Al（OH）31mol，剩余1molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使1molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.5molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，（b到c），故D正確；

故答案選C。